Hoàn thành PTHH sau: H2O + SO2?

Ôn tập môn Hóa học 8

Hoàn thành PTHH sau: H2O + SO2? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau: H₂O + SO₂?

Lời giải:

Phương trình hóa học như sau:

H₂O	+	SO₂	↔	H₂SO₃
nước		lưu hùynh dioxit		Axit sulfurơ
(lỏng)		(khí)		(dd)
(không màu)		(không màu, mùi hắc)

- Điều kiện phản ứng: Không có

- Hiện tượng nhận biết đặc biệt: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì sản phẩm là axit

- Tên gọi: lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ

- Phân tử khối: 64 g/mol

I. Công thức cấu tạo của SO2

- Do nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 4 e độc thân → những e độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 4 e độc thân của 2 nguyên tử O → tạo 4 liên kết cộng hóa trị có cực.

- Trong SO₂: S có số oxi hóa +4.

II. Tính chất vật lý của SO2

Khí SO₂ có mùi gì?

Do SO₂ là sản phẩm chính dưới sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh nên khí SO2 được mô tả là có mùi rất hôi khi bị đốt cháy.

Tính chất khác

+ Là chất khí không màu

+ Mùi hắc, độc, nặng hơn không khí

+ Tan trong nước

+ Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

III. Tính chất hóa học của SO2

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

IV. Điều chế lưu huỳnh đioxit SO2

Điều chế SO ₂ trong phòng thí nghiệm

- Sản xuất SO₂ trong phòng thí nghiệm theo phương trình:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Điều chế SO ₂ trong công nghiệp

+ Đốt lưu huỳnh:

S + O₂ (t^o) → SO₂

+ Đốt cháy H₂S trong oxi dư

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

+ Cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

+ Đốt pyrit sắt

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃+ 8SO₂

V. Nhận biết SO2

- Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.

- Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím,...

SO₂+ 2H₂O + Br₂→ 2HBr + H₂SO₄

VI. Ứng dụng của SO2 lưu huỳnh đioxit

- Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

- Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường:

+ Trong quá trình tiếp xúc với lignin và một số hợp chất khác trong bột giấy hay giấy, SO₂ sẽ làm mất màu của một số hợp chất tạo ra hợp chất hữu cơ màu trắng sáng.

+ Khi sản xuất đường tinh luyện từ mía, một chút nước vôi trong sẽ được cho vào nước mía và sục khí SO₂vào. Lưu huỳnh đioxit sẽ làm trong nước mía bằng cách kết tủa nước vôi trong và khi cô đặc thu được đường tinh luyện màu trắng.

- Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô:

+ Làm chất bảo quản cho các loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho,.. với khả năng giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm.

+ Giúp thực phẩm không bị hư hỏng, thối rữa, giữ màu sắc tươi ngon trong một thời gian dài.

- Trong ngành sản xuất rượu:

+ Sử dụng lưu huỳnh đioxit trong sản xuất rượu với tỷ lệ rất nhỏ

+ Nồng độ SO₂ dưới 50 ppm, rượu vẫn giữ được vị thơm ngon đặc trưng của mình

+ Ứng dụng trong làm sạch các thiết bị trong nhà máy sản xuất rượu

- Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ.