BaS có kết tủa không, BaS màu gì, BaS có tan không?

VnDoc xin giới thiệu bài BaS có kết tủa không, BaS màu gì, BaS có tan không? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: BaS có kết tủa không, BaS màu gì, BaS có tan không

Lời giải:

BaS- Bari sulfde là chất rắn màu trắng hoặc bột trắng đến xám nâu, có tan trong nước tạo thành bari hidrosunfua tetrahidrat.

Phương trình hóa học:

2BaS + 14H₂O → Ba(OH)₂.8H₂O + Ba(HS)₂.4H₂O

1. BaS – Bari sulfide là gì?

Bari sulfide là hợp chất vô cơ với công thức BaS. BaS là một tiền thân quan trọng của các hợp chất bari khác bao gồm BaCO₃ và lithopone, ZnS/BaSO₄. Giống như các chất chalcogenides khác của kim loại kiềm thổ, BaS là một emitter bước sóng ngắn cho sắp xếp điện tử. Nó không màu, mặc dù giống như nhiều sulfide, nó thường thu được trong các dạng màu không tinh khiết.

Cấu trúc của BaS:

2. Tính chất vật lý

- Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 169.3920

- Khối lượng riêng (kg/m3) 42500

- Màu sắc tinh thể không màu, hoặc bột trắng đến xám nâu,

- Trạng thái thông thường Tinh thể./ bột

- Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1200

3. Tính chất hóa học

- Phản ứng thế khi tác dụng với kim loại sulfat khác tạo kết tủa bari sunfat và kẽm sunfua trong dung dịch.

BaS + ZnSO₄ → ZnS↓ + BaSO₄↓

+ Tác dụng với nước xuất hiện khí Hidro sulfua thoát ra khỏi dung dịch trong điều kiện nhiệt độ 450oC sục khí CO₂.

BaS + 2H₂O → H₂S↑ + Ba(OH)₂

+ Ở điều kiện thường, BaS ngậm nước, phản ứng tạo thành bari hidrosunfua tetrahidrat

2BaS + 14H₂O → Ba(OH)2.8H₂O + Ba(HS)₂.4H₂O

+ Tác dụng với K₂CO₃, Na₂CO₃ tạo kết tủa trắng bari cacbonat trong dung dịch.

BaS + K₂CO₃ → K₂S + BaCO₃↓

BaS + Na₂CO₃ → Na₂S + BaCO₃↓

+ Nhiệt phân BaS nhiệt độ >2000^oC cho ra sản phẩm lưu huỳnh và Bari riêng biệt.

BaS → S + Ba

+ Cho BaS tác dụng với oxi ở điều kiện nhiệt độ 1000 - 1050^oC, phản ứng tạo thành bari sunfat.

BaS + O₂ → BaSO₄↓

+ Cho BaS tác dụng với H₂S phản ứng tạo thành bari hidrosunfua

BaS + H₂S → Ba(HS)₂

+ BaS tác dụng với CaCl₂ tạo thành kết tủa CaS canxi sunfua

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS↓

+ BaS tác dụng với Ca(NO₃)₂ phản ứng tạo thành kết tủa CaS canxi sunfua

BaS + Ca(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + CaS↓

+ BaS tác dụng với dung dịch axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ phản ứng tạo khí hidro sunfua thoát ra khỏi dung dịch

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S↑

BaS + H2₂SO₄ → H₂S↑ + BaSO₄↓

BaS + 2HNO3 → Ba(NO3)₂ + H₂2S↑

4. Điều chế

Bari sulfide được chuẩn bị bởi Vincentius (hoặc Vincentinus) Casciarolus (hoặc Casciorolus, 1571-1624) thông qua việc khử BaSO₄ (có sẵn dưới dạng khoáng vật barit). Nó hiện đang được sản xuất bởi một phiên bản cải tiến của quá trình Casciarolus sử dụng than cốc thay cho bột. Kiểu chuyển đổi này được gọi là phản ứng carbothermic:

BaSO₄ + 2 C → BaS + 2 CO₂

5. Ứng dụng

- Bari sulfide là chất độc, cũng như các sulfide có liên quan, như calci sulfide, có thể tạo ra khí độc hydrogen sulfide khi tiếp xúc với nước.

- Barium sulfide được sử dụng làm chất phát xạ bước sóng ngắn cho màn hình điện tử và được sử dụng trong điện tử, sơn màu, giấu da, chống cháy, sơn dạ quang và sản xuất hydro sunfua tinh khiết. Bên cạnh đó, barium sulfide có hiệu quả để làm lệch tia X và giúp cho hình ảnh rõ ràng của mô mềm.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu BaS có kết tủa không, BaS màu gì, BaS có tan không? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8, Trắc nghiệm Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8