Công thức hóa học của Axit Clohidric

VnDoc xin giới thiệu bài Công thức hóa học của Axit Clohidric được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Công thức hóa học của Axit Clohidric

Axit clohidric hay còn gọi là Acid Hydrocloric có công thức hóa học là HCl, là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro và 1 nguyên tử clo, tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua trong nước.

1. Khái niệm axit là gì?

Axit (Acid) là hợp chất có cấu tạo gồm gốc axit liên kết với một hay nhiều nguyên tử hiro. Các gốc axit vô cơ thường gặp là:

Các axit hữu cơ thường gặp là Axit formic (có trong nọc kiến), Axit axetic( trong giấm ăn), Axit propionic (có trong đường phân hủy), Axit stearic (có trong mỡ bò), Axit lactic có trong sữa chua.

2. Công thức hóa học của axit

Axit có dạng công thức tổng quát là HxA. Trong đó:

• H là nguyên tử Hiđro
• x là chỉ số của nguyên tử H
• A là gốc axit

Ví dụ:

• CTHH của axit nitric: HNO₃
• CTHH của axit cacbonic: H₂CO₃
• CTHH của axit photphoric: H₃PO₄

3. Cách đọc tên axit

* Đối với axit không có oxi

Tên axit sẽ được gọi: axit + tên latinh của phi kim + hiđric

Ví dụ: HCl – axit clohiđric

* Đối với axit có nhiều oxi

Axit + tên latinh của phi kim + ic

Vì dụ: HNO3 – axit nitric

* Đối với axit có ít nguyên tử oxi

Axit + tên latinh của phi kim + ơ

Ví dụ: HNO2 – axit nitrơ

4. Phân loại axit

Tùy thuộc vào các tiêu chí mà có thể phân axit thành các loại khác nhau:

Dựa vào tính chất hóa học

Axit mạnh: những axit khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Một số axit mạnh thường gặp: HCl, HNO₃, H₂SO₄,..

Axit yếu: những axit khi tan trong nước chỉ có thể phân li một phần ra ion

CH₃COOH ⇔ H⁺ + CH₃COO^-

Một số axit yếu thường thấy: H₂S, H₂CO₃,…

Dựa vào nguyên tử oxi

- Axit không có oxi như HCl, H₂S, HI,..

- Axit có oxi như H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃,…

Dựa theo số nguyên tử H trong phân tử

- Axit một nấc: trong dung dịch nước chỉ có thể phân li một nấc ra ion H⁺

- Axit nhiều nấc: trong dung dịch nước có khả năng phân li nhiều nấc ra ion H⁺

Các phân loại khác

- Axit vô cơ: HCl, HNO₃,..

- Axit hữu cơ: HCOOH, CH₃COOH, CH₃CH₂COOH,…

5. Cách xác định axit mạnh yếu

- Dựa vào sự linh động của nguyên tử Hiđro có trong axit đó. Nếu nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh và ngược lại.

- Đối với các axit có oxy trong cùng một nguyên tố thì càng ít oxy, axit lại càng yếu.

HClO₄ > HClO₃ > HClO₃ > HClO

- Đối với các axit của nguyên tố trong cùng chu kỳ, khi các nguyên tố ở hóa trị cao nhất mà nguyên tố trung tâm có tính phi kim càng yếu thì axit đó càng yếu.

HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄

- Đối với axit của nguyên tố trong cùng nhóm A

Axit có oxy: tính axit đã tăng dần từ dưới lên HIO₄< HBrO₄ < HClO₄

Axit không có oxy: tính axit sẽ giảm dần từ dưới lên HI > HBr > HCl > HF

- Đối với axit hữu cơ RCOOH

Nếu R đẩy electron (gốc R no) thì tính axit sẽ giảm

HCOOH > CH₃COOH > CH₃CH₂COOH > CH₃CH₂CH₂COOH > n-C₄H₉COOH

Nếu R hút e (gốc R không no, thơm hay có nguyên tố halogen,…) thì tính axit sẽ mạnh.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Công thức hóa học của Axit Clohidric. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8, Trắc nghiệm Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8