Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Các công thức hóa học lớp 8

Các công thức hóa học lớp 8 được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

1. Cách tính nguyên tử khối

NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam: khối lượng của 1 đvC tính ra gam

Ôn tập hóa học 8

2. Định lut bảo toàn khối lượng

Cho phản ứng: A + B → C + D

Áp dụng định luật BTKL:

mA + mB = mC + mD

3. Công thức tính tỉ khối

- Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:

Ôn tập hóa học 8

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

Ôn tập hóa học 8

Trong đó D là khối lượng riêng: D(g/cm3) có m (g) và V (cm3) hay ml

4. Công thức tính thể tích

- Thể tích chất khí ở đktc

V = n x 22,4

- Thể tích của chất rắn và chất lỏng

Ôn tập hóa học 8

- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn

Ôn tập hóa học 8

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4:273)

T: nhiệt độ: oK (oC+ 273)

5. Nồng độ phần trăm

Ôn tập hóa học 8

6. Nồng độ mol

Ôn tập hóa học 8

C%: nồng độ mol

D: Khối lượng riêng (g/ml)

M: Khối lượng mol (g/mol)

7. Độ tan

Ôn tập hóa học 8

8. Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A và B

Ôn tập hóa học 8

Lưu ý:

- Vhh; VA; VB lần lượt là thể tích hỗn hợp, thể tích chất A, thể tích chất B.

- Với các chất khí ở cùng điều kiện, thì điều kiện về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol, nên có thể tính như sau:

Ôn tập hóa học 8

-Với nhh; nA; nB lần lượt là số mol hỗn hợp, số mol chất A, số mol chất B.

9. Công thức tính hiệu suất phản ứng (H; đơn vị: %)

- Tính theo khối lượng chất sản phẩm:

Ôn tập hóa học 8

Lưu ý:

mTT: khối lượng sản phẩm thực tế;

mLT: khối lượng sản phẩm theo lý thuyết;

mTT và mLT trong công thức phải có cùng đơn vị.

- Tính theo số mol chất tham gia:

Ôn tập hóa học 8

Lưu ý:

n: số mol chất tham gia đã phản ứng.

n: số mol chất tham gia ban đầu.

10. Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều so với lý thuyết để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

Ôn tập hóa học 8

11. Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn so với lý thuyết. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:

Ôn tập hóa học 8

12. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất

Giả sử có công thức hóa học đã biết AxBy, ta tính được %A; %B

Ôn tập hóa học 8

13. Bài toán về lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.

Ôn tập hóa học 8

Cho nA là số mol chất A, và nB là số mol chất B

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Các công thức hóa học lớp 8 Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8, Trắc nghiệm Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8

Chia sẻ, đánh giá bài viết
1
3 Bình luận
Sắp xếp theo
  • Hằng Nguyễn
    Hằng Nguyễn

    🤝🤝🤝🤝🤝

    Thích Phản hồi 20/09/22
    • Laura Hypatia
      Laura Hypatia

      💯💯💯💯💯

      Thích Phản hồi 20/09/22
      • Ma Kết
        Ma Kết

        🙀🙀🙀🙀🙀🙀

        Thích Phản hồi 20/09/22
        🖼️

        Gợi ý cho bạn

        Xem thêm
        🖼️

        Hóa 8 - Giải Hoá 8

        Xem thêm