Chọn phát biểu sai khi nói về muối amoni?

Ôn tập môn Hóa học 8

1 223

VnDoc xin giới thiệu bài Chọn phát biểu sai khi nói về muối amoni? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Chọn phát biểu sai khi nói về muối amoni?

I. Muối amoni
II. Bài tập vận dụng

Trắc nghiệm: Chọn phát biểu sai khi nói về muối amoni?

Muối amoni dễ tan trong nước
Muối amoni là chất điện li mạnh
Muối amoni kém bền với nhiệt
Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ

Trả lời:

Đáp án: D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ

I. Muối amoni

- Muối amoni gồm cation amoni (NH₄⁺) và anion gốc axit.

Tính chất vật lí

- Tất cả các muối amoni đều tan và là những chất điện li mạnh.

(NH₄) A → XNH₄⁺+ A⁺-

Tính chất hóa học

- Nếu muối amoni của axit mạnh (A là gốc axit của một axit mạnh) thì thủy phân tạo môi trường

axit.

NH₄ + H₂0 5 NH₃+ H₂0

- Tác dụng với dung dịch axit: NH, HCO, + HCl → NH₄C₁ + H₂O + CO₂

- Tác dụng với dung dịch bazơ: NH, Cl + NaOH -> NH₃ + H₂0 + NaCl

- Tác dụng với dung dịch muối: (NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NH,Cl

- Tham gia phản ứng nhiệt phân

Phản ứng thủy phân

- Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hóa đỏ.

NH₄⁺ + HOH → NH₃ + H₂O+ (Tính axit)

Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

Phản ứng nhiệt phân

- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃.

- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N₂, N₂O.

- Nhiệt độ lên tới 500^oC, ta có phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

Sơ đồ tư duy: Amoniac và muối amoni

Điều chế

- NH₃ + axit.

- Dùng phản ứng trao đổi ion.

Nhận biết

- Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

II. Bài tập vận dụng

Câu 1. Khi nung chất rắn X ở nhiệt độ cao, người ta thu được một oxit của nitơ và hơi nước. Cho X vào dung dịch NaOH thấy có khí mùi khai thoát ra. X là

(NH₄)₂SO₄.
NH₄NO₂.
NH₄HCO₃.
NH₄NO₃.

Giải: Khí mùi khai thoát ra là NH₃

Vì nhiệt phân X thu được oxit của nitơ và nước => trong phân tử X chỉ gồm N, H và 0

=> X là NH₄NO₃

Loại B vì NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂0

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2. Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

có kết tủa trắng.
không có hiện tượng.
có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
có khí mùi khai bay lên.

Giải: Khi cho từ từ (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂ có phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình sau:

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: C

Câu 3. Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄và đun nóng có hiện tượng

chỉ có kết tủa trắng.
có kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên.
chỉ có khí mùi khai bay lên.
có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan.

Giải: Ba(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4: Khi so sánh NH₃ với NH₄, phát biểu đúng là

Phân tử NH₃và ion NH₄⁺đều có chứa liên kết ion.
Trong NH₃và NH₄⁺đều có số oxi hóa – 3.
Trong NH₃và NH₄⁺đều có cộng hóa trị 3.
Cả B và C đều đúng

Giải: Phát biểu đúng là: Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có số oxi hóa - 3.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5. Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% phản ứng với 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68%. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa tạo ra lần lượt là :