Phương trình phản ứng HCl+Na2CO3

Phương trình phản ứng HCl+Na2CO3 được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Viết phương trình phản ứng HCl+Na₂CO₃?

Trả lời:

Phương trình Na₂CO₃ tác dụng HCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂+ H₂O

Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ phòng

1. Na₂CO₃ là chất gì?

Na₂CO₃ (hay còn gọi là SODA) là một loại muối Natri Cacbonat tồn tại trong tự nhiên, có trong nước biển, nước khoáng và muối mỏ trong lòng đất.

Na₂CO₃ khan là chất bột màu trắng, hút ẩm và nóng chảy ở 851°C. Hóa chất này dễ tan trong nước, khi tan trong nước phát ra nhiều nhiệt do tạo thành hiđrat.

Na₂CO₃ là một chất dễ tan trong nước tạo thành hydrat. Dạng dung dịch với nhiệt 32,5 độ C kết tinh thành Na₂CO₃.10H₂O, trong khoảng 32,5-37,5 độ C tạo thành chất Na₂CO₃.7H₂O, trên 37,5 độ C thành Na₂CO₃.H₂O và đến 107 độ C mất nước thành Na₂CO₃ khan.

Soda là một loại muối trung tính có môi trường axit, bazo, trung tính nên nó có tác dụng đầy đủ tính chất hóa học.

– Tác dụng với axit tạo thành muối + nước + khí CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

– Tác dụng với bazo tạo muối mới + bazo mới

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

– Tác dụng với muối tạo hỗn hợp muối mới

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃

– Tan trong nước tạo môi trường bazo:

+ Chuyển dung dịch phenolphtalein không màu sang màu hồng.

+ Na₂CO₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Natri Cacbonat được biết đến là một hóa chất xử lý nước bể bơi mang lại hiệu quả vô cùng cao, dễ thực hiện mà khá an toàn. Chính vì vậy đây là phương pháp làm tăng độ pH cho bể bơi được rất nhiều người sử dụng.

Hóa chất Soda sử dụng trong xử lý nước bể bơi tồn tại ở dạng bột rắn, màu trắng, tan nhanh trong nước, tuy nhiên có mùi rất nồng.

Soda có tác dụng làm tăng độ pH cho nước bể bơi, trả lại mức cân bằng pH cho nước bể bơi, rất an toàn và không độc hại cho người bơi. Cân bằng PH giúp nước hồ tránh sự kết tủa mảng bám, không tạo môi trường cho các vi sinh vật hay hại khuẩn, rêu tảo phát triển.

2. HCl là chất gì?

HCl có tên là Axit clohydric (bắt nguồn từ tiếng Pháp acide chlorhydrique) hay axit muriatic là một axit vô cơ mạnh, tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua (HCl) trong nước. Ban đầu, axit này được sản xuất từ axit sulfuric và muối ăn vào thời Phục Hưng, thậm chí từ thời Trung Cổ, sau đó được các nhà hóa học Glauber, Priestley và Davy sử dụng trong các nghiên cứu khoa học của họ. Axit clohydric được tìm thấy trong dịch vị, và cũng là một trong những yếu tố gây bệnh loét dạ dày khi hệ thống tự bảo vệ của dạ dày hoạt động không hiệu quả.

Axit clohydric đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40%. Ở dạng đậm đặc, axit này có thể tạo thành các sương mù axit, chúng đều có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột. Ở dạng loãng, axit clohydric cũng được sử dụng làm chất vệ sinh, lau chùi nhà cửa, sản xuất gelatin và các phụ gia thực phẩm, tẩy rửa, và xử lý da. Axit clohydric dạng hỗn hợp đẳng phí (gần 20,2%) có thể được dùng như một tiêu chuẩn cơ bản trong phân tích định lượng.

Axit clohydric được sản xuất với quy mô lớn vào cách mạng công nghiệp ở thế kỷ XVIII, chủ yếu được sử dụng trong ngành công nghiệp hóa chất để sản xuất nhựa PVC, và các sản phẩm trung gian như MDI/TDI để tạo ra polyuretan. Có khoảng 20 triệu tấn axit clohydric được sản xuất hàng năm.

3. Bài tập vận dụng

Câu 1. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước tạo dung dịch kiềm:

1. Na, K, Mg, Ca.
2. Fe, Mg, Ca, Ba.
3. Ba, Na, K, Ca.
4. K, Na, Ca, Cu.

Đáp án C

Câu 2. Hỗn hợp R gồm 2 kim loại X và Y thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 3,52 gam R tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

1. 12,04 gam
2. 3,98 gam
3. 5,68 gam
4. 7,2 gam

Đáp án A

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,24 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- = 3,52 + 0,24. 35,5 = 12,04 gam.

Câu 3. Hấp thụ hoàn toàn 0,784 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,08 M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,08 M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

1. 0,02 M
2. 0,04 M
3. 0,03M
4. 0,015 M

Đáp án B

n_CO2 = 0,035 mol; n_NaOH = 0,04 mol

⇒ n_Na2CO3 = 0,005 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

⇒ n_BaCO3 = 0,01 mol < n_BaCl2 = 0,02 mol ⇒ n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,01 mol

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-

nOH^- = nCO₃^2- = 0,01 mol ⇒ a = 0,005/0,125 = 0,04 mol

Câu 4. Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây?

1. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃.
2. NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃.
3. Na₂O, Na₂CO₃, NaHCO₃.
4. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.

Đáp án D

Câu 5. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng:

1. Điện phân dung dịch NaOH.
2. Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH .
3. Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl.
4. Cho dung dịch NaOH tác dụng với H₂O.

Đáp án B

Câu 6. Cho các dung dịch sau: KOH; KHCO₃; K₂CO₃; KHSO₄; K₂SO₄, CH₃COOK. Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là

1. KOH; K₂SO₄; Na₂CO₃, CH₃COOK
2. KHSO₄; KHCO₃; K₂CO₃.
3. KOH; KHCO₃; K₂CO₃.
4. KHSO₄; KOH; KHCO₃, CH₃COOK

Đáp án C

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Phương trình phản ứng HCl+Na2CO3. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8, Trắc nghiệm Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8