HSO4 hóa trị mấy?

HSO4 hóa trị mấy? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

HSO₄ hóa trị mấy?

Ion HSO₄^- (gọi là  hydrogen sulfate hay bisulfate) có:

Nguyên tử S (lưu huỳnh) trong gốc SO₄²⁻ có số oxi hóa +6.

Khi thêm một nguyên tử H⁺ gắn vào, ta được ion HSO₄^-.

👉 Vậy:

HSO₄^- có hóa trị I (một âm), tức là mang điện tích –1.

Nếu xét riêng gốc slnfate (SO₄) thì gốc đó có hóa trị II.

Hóa trị của một số nhóm nguyên tử

Công thức acid tương ứng	Gốc Acid	Tên gốc	Hóa trị
HCl	- Cl	-chloride	I
HBr	- Br	-bromide	I
H2S	= S	-sulfide	II
	- HS	-hydrogen sulfide	I
HNO2	- NO2	-nitrite	I
HNO3	- NO3	-nitrate	I
H2SO3	= SO3	-sulfite	II
	- HSO3	-hydrogen sulfite	I
H2SO4	= SO4	-sulfate	II
	- HSO4	- hydrogen sulfate	I
H3PO4	- H2PO4	-dihydrogen phosphate	I
	= HPO4	-hydrogen phosphate	II
	≡ PO4	-phosphate	III
H2CO3	= CO3	-carbonate	II
	- HCO3	-hydrogen carbonate -bicarbonate	I

I. NaHSO₄ muối của HSO₄^-

- Là muối của Na với gốc  hydrogen sulfate HSO₄.

- Công thức cấu tạo:

II. Tính chất hóa học của Sodium hydrogen sulfate

– Phương trình phân li:

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^–

– Tác dụng với kim loại:

NaHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂

NaHSO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂

– Tác dụng dung dịch Base:

NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với dung dịch base (NaOH; KOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂) → phản ứng trung hòa

NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối acid mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vai trò là base)

NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Phản ứng nhiệt phân:

2NaHSO₄ ​\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)Na₂S₂O₇ + H₂O

              Sodium persulfate 

Na₂S₂O₇ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ Na₂SO₄ + SO₃

III. Các phản ứng điều chế NaHSO₄

NaClO + NaHSO₃ → NaHSO₄ + NaCl

H₂O + O₂ + Na₂S₂O₄ → NaHSO₄ + NaHSO3

H₂SO4 (Đậm đặc) + Na₂SO₄ → 2NaHSO₄

H₂O + NaHSO₃ + 2CuSO₄ + 2NaCN → 3NaHSO₄ + 2CuCN

NaH SO₄.H₂O → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + NaBr → NaHSO₄ + HBr

H₂SO4 + NaHSO3 → NaHSO4 + H₂O + SO₂

Cl₂ + H₂O + NaHSO₃ → NaHSO₄ + 2HCl

HNO₃ + Na(SO₃NH₂) → NaHSO₄ + NO₂NH₂

H₂SO4 + NaN3 → NaHSO4 + HN3

3H₂SO₄ + Na₂S → 2NaHSO₄ + 2H₂O + S + SO₂

H₂SO₄ + NaF → NaHSO₄ + HF

H₂SO₄ + NaNO₃ → NaHSO₄ + HNO₃

NaOH + SO₃ → NaHSO₄

H₂SO₄ + NaCl → NaHSO₄ + HCl

4H₂SO₄ + 2NaCl + PbO₂ → 2NaHSO₄+ Cl₂ + 2H₂O + Pb(HSO₄)

IV. Một số ứng dụng

- Trong kĩ thuật, nó được dùng trong chế tác kim loại (giai đoạn cuối).

- Mặt khác nó dùng để làm sạch sản phẩm, và làm giảm độ pH của nước để việc khử trùng bằng clo có hiệu quả, bao gồm cả hồ bơi.

- Sodium Hydrogen Sulfate (NaHSO₄) còn được AAFCO phê duyệt làm chất phụ gia trong thức ăn, kể cả thức ăn cho động vật.

- Trong thú y, Sodium Hydrogen Sulfatecòn làm chất oxi hoá nước tiểu để giảm thiểu sỏi tiết niệu cho mèo.

- Trong ngành kim hoàn, Natri Bisulfat là nguyên liệu chính dùng trong dung dịch axit làm tẩy để loại bỏ lớp kim loại bị oxi hoá ở bề mặt sau khi nung nóng.

V. Bài tập ví dụ

Ví dụ 1: Nhỏ NaHSO₄ vào ống nghiệm chứa NaHSO₃ thu được hiện tượng là

1. Có khí không màu thoát ra.
2. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.
3. Có khí màu vàng lục thoát ra.
4. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

NaHSO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

SO₂: khí không màu.

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Thể tích khí ở dkc thoát ra khi cho 10,4g NaHSO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư NaHSO₄ là (bỏ qua sự hòa tan của SO₄ vào nước)

1. 1,12 lít.
2. 2,24 lít.
3. 3,36 lít.
4. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

NaHSO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

0,1mol 0,1 mol

V = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

Đáp án B.

Ví dụ 3: Số muối axit trong các muối sau: KHCO₃; NaHSO₄; K2HPO₃; KHSO₃; (NH₄)₂CO₃; K₂HPO₄.

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

Đáp án B

Ví dụ 4:

Khi cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch nào sẽ xuất hiện kết tủa:

1. Ba(NO₃)₂
2. Mg(NO₃)₂
3. Cu(NO₃)₂
4. Zn(NO₃)₂

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

NaHSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + NaNO₃ + HNO₃