Tính hóa trị của P trong hợp chất P2O5?

Tính hóa trị của P trong hợp chất P2O5? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Tính hóa trị của P trong hợp chất P₂O₅?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 5

Trả lời:

Đáp án đúng: D. 5

Gọi t là hóa trị của P trong P₂O₅

Theo quy tắc hóa trị: 2.t = 5.2 → t = 5

I - Photpho

1. Định nghĩa về Photpho

- Photpho là một phi kim

- Kí hiệu: P

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hay [Ne]3s²3p³

- Số hiệu nguyên tử: Z = 15

- Khối lượng nguyên tử: 31

- Vị trí trong bảng tuần hoàn:

+ Ô, nhóm: ô số 15, nhóm VA

+ Chu kì: 3

- Độ âm điện: 2,19

2. Tính chất vật lí & nhận biết Photpho

- Photpho có 2 dạng thù hình là photpho trắng và photpho đỏ

3. Tính chất hóa học của Photpho

- Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.

- P hoạt động hóa học mạnh hơn N₂ vì liên kết P - P kém bền hơn so với liên kết N ≡ N.

- P trắng hoạt động hơn P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử còn P đỏ có cấu trúc kiểu polime).

3.1. Tính khử

- Phản ứng với phi kim: O₂, halogen...

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (nếu O₂ dư)

(P trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 250^oC).

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

- Phản ứng với các chất oxi hóa khác

6P_đ + 3KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl (t^o) (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

6P_t + 5K₂Cr₂O₇ → 5K₂O + 5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO₄ đặc → 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

3.2. Tính oxi hóa

* P oxi hóa các kim loại hoạt động tạo ra muối photphua

2P + 3Mg → Mg₃P₂

Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH₃).

Ca₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 150^oC.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

4. Trạng thái tự nhiên và điều chế

- Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂

- Điều chế:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO (lò điện ở 1500^oC)

II - Điphotpho pentaoxit - P₂O₅

1. Cấu tạo của P2O5

- Công thức phân tử: P₂O₅

- Phân tử khối: 142 g/mol

- Gồm 2 nguyên tử P liên kết với 5 nguyên tử O bằng các liên kết cộng hóa trị.

2. Tính chất vật lí của P2O5

- Là chất khói trắng, không mùi, háo nước và dễ chảy rữa, thường dùng để làm khô các chất.

3. Tính chất hóa học của P2O5

- Là 1 oxit axit:

+ Tác dụng với nước:

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ (axit metaphotphoric)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (axit photphoric)

+ Tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ có thể tạo thành các muối khác nhau:

H₂O + P₂O₅ + 2NaOH → 2NaH₂PO₄

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

4. Ứng dụng của P2O5

- Sử dụng làm chất hút ẩm cho chất lỏng và chất khí, ngoài ra còn được dùng trong quá trình tổng hợp hữu cơ

- Làm phân bón trong sản xuất nông lâm nghiệp như phân lân photphat

5. Điều chế của P2O5

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (t^o)

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Tính hóa trị của P trong hợp chất P2O5? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8, Trắc nghiệm Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8