Nhiệt phân KClO3 - Những điều cần nắm vững

Ôn tập môn Hóa học 8

Nhiệt phân KClO3 - Những điều cần nắm vững được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Nhiệt phân KClO3

Kali clorat là gì? Cấu tạo phân tử của KClO3
Tính chất vật lí của Kali clorat
Các phương trình phản ứng nhiệt phân của KClO3
Điều chế Kali clorat
Ứng dụng của Kali clorat

Kali clorat là gì? Cấu tạo phân tử của KClO₃

Kali clorat là gì?

Kali clorat là hợp chất hóa học chứa oxy của clo hay đây là muối của axit cloric, là một chất oxy hóa mạnh tác dụng được với nhiều phi kim và kim loại. Với công thức hóa học là KClO₃. Kali clorat còn có tên gọi khác là Potassium chlorate hoặc Potcrate, chlorate kali, Kali chlorate, …

Cấu tạo phân tử của KClO₃ là gì?

Tính chất vật lí của Kali clorat

- Ở dạng tinh thể có màu trắng hoặc không màu

- Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh và không tan trong cồn tuyệt đối

- Khối lượng riêng: 2.32 g/cm³

- Điểm nóng chảy: 356^oC (629 K, 673^oF)

- Điểm sôi: 400^oC (673 K, 752^oF)

- Độ hòa tan trong nước: 3.13 g/100ml (ở 0^oC), 8.15 g/100ml (ở 25^oC), 53.51 g/100ml (ở 100^oC), 2930 g/100ml (330^oC)

Các phương trình phản ứng nhiệt phân của KClO₃

* Như thế nào là phản ứng nhiệt phân?

Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân hủy xảy ra khi có sự xúc tác của nhiệt độ. Với nguyên lý đó là phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ tác dụng bởi nhiệt độ. Kết quả sẽ cho bạn nhận được 2 hoặc 3 chất hoàn toàn mới so với chất ban đầu được nhiệt phân.

Các trường hợp nhiệt phân thường gặp như: nhiệt phân Hidroxit, nhiệt phân muối, nhiệt phân muối chứa oxi của clo, nhiệt phân muối sunfat, …

Trong bài viết hôm nay, chúng ta sẽ xét nhiệt phân của KClO₃ – Đây chính là một trong những tính chất hóa học đặc trưng nổi bật của KClO₃ hay còn gọi là phản ứng oxy hóa khử.

* Phản ứng nhiệt phân của KClO₃ như thế nào?

Khi KClO₃ nhiệt phân sẽ tạo khí O2 và muối kali clorua và dưới tác dụng của nhiệt độ khác nhau bạn sẽ có được những phương trình nhiệt phân và sản phẩm khác nhau như sau:

Ở nhiệt độ 400 độ C phương trình nhiệt phân KClO₃ tạo ra muối kali peclorat và Kali Clorua như sau:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

Ở nhiệt độ 500 độ C phương trình nhiệt phân KClO₃ tạo ra Kali clorua và oxy nhưng dưới tác dụng của nhiệt độ và chất xúc tác là MnO₂

2KClO₃ → KCl + 3O₂

Ở nhiệt độ 500 độ C (không có xúc tác của MnO₂) phương trình nhiệt phân KClO₃ hoàn toàn tạo ra Kali clorua và oxy

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Như vậy, muối kali clorat KClO₃ khi bị nhiệt phân huỷ sẽ sinh ra 2 muối kali là muối clorat có tính oxi hoá KClO₄ và muối clorua KCl không có tính oxi hoá, nếu có thêm xúc tác MnO2, sẽ tạo thẳng ra muối KCl và O₂.

Tương tự đối với các muối hipoclorit ClO^-, muối clorit ClO₂^-…, ta có các phản ứng như sau:

2KClO → KClO₂ + KCl

3KClO₂ → 2KClO₃ + KCl

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

KClO₄ → KCl + 2O₂

Như vậy, để KCLO₃ có thể nhiệt phân thì bắt buộc phải có nhiệt độ cao hoặc có thêm chất xúc tác là Mno2.