Giải SBT Hóa 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3 tổng hợp lời giải chi tiết, rõ ràng các câu hỏi trong vở bài tập Hóa học lớp 8, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa lớp 8. Chúc các em học tốt.

A. Giải sách bài tập Hóa 8 bài 23

Bài 23.1 trang 30 sách bài tập Hóa 8

Hãy điền những chữ và số thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau:

a) Một mol nguyên tử Cu có khối lượng ……g và một mol nguyên tử lưu huỳnh có khối lượng …….g kết hợp với nhau tạo thành một …… CuS có khối lượng …..g.

b) ……g chì kết hợp với …..g oxi tạo ra một mol phân tử PbO3 có khối lượng …..g.

c) Trong 342g đường C12H22O11 có ……mol …..C, ……mol …… H và ……của H là ……g, khối lượng của ….. O là ……g.

Lời giải:

a) 64;32;mol phân tử; 96.

b) 621 (207x3); 64(16x4);685.

c) 12; nguyên tử; 22; 11 mol nguyên tử; 176.

Bài 23.2 trang 30 sách bài tập Hóa 8

Cho biết thành phần theo khối lượng của một số hợp chất, hãy tìm công thức hóa học của chúng:

  • Hợp chất A: 0,2 mol hợp chất có chứa 4,6h Na và 7,1g Cl.
  • Hợp chất B: 0,03 mol hợp chất có chứa 0,36g C và 0,96g O.
  • Hợp chất C: 0,02 mol hợp chất có chứa 4,14g Pb và 0,32g O.
  • Hợp chất D: 0,04 mol hợp chất có chứa 0,08 mol nguyên tử Fe và 0,12 mol nguyên tử O.
  • Hợp chất E: 0,02 mol hợp chất có 0,04 mol nguyên tử Na, 0,02mol nguyên tử C và 0,06 mol nguyên tử O.

Hướng dẫn giải bài tập

- Hợp chất A:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Cứ 0,2 mol hợp chất A có chứa 0,2 mol Na và 0,2 mol Cl.

Suy ra 1 mol hợp chất A có chứa 1 mol Na và 1 mol Cl.

Vậy công thức hóa học đơn giản của A là NaCl.

- Hợp chất B:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Vậy 0,03mol phân tử B có chứa 0,03 mol phân tử C và 0,06 mol nguyên tử O.

Suy ra 1 mol phân tử B có chứa 1 mol nguyên tử C và 2 mol nguyên tử O.

→Công thức hóa học của B là CO2

- Hợp chất C:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Vậy 0,02 mol phân tử C có chứa 0,02 mol nguyên tử Pb và 0,02 mol nguyên tử O.

Suy ra 1 mol phân tử C có chứa 1 mol nguyên tử Pb và 1 mol nguyên tử O.

→ Công thức của phân tử C là: PbO.

- Hợp chất D:

Theo đề bài: 0,04 mol phân tử D có 0,08 mol Fe và 0,12 mol O.

Vậy 1 mol phân tử D có: 2 mol Fe và 0,12 mol O.

→ Công thức hóa học của D là Fe2O3.

- Hợp chất E:

Cho biết: 0,02 mol phân tử E có 0,04 mol Na kết hợp 0,02 mol C và 0,06 mol nguyên tử O.

Vậy 1 mol phân tử E co 2 mol Na kết hợp 1 mol C và 3 mol O.

Công thức hóa học của E là Na2CO3.

Bài 23.3 trang 31 sách bài tập Hóa 8

Nung hợp chất canxi cacbonat trong một chén nung, người ta thu được vôi sống có công thức hóa học là CaO và khí thoát ra là CO2. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau:

  • Khối lượng của chén nung rỗng là 30g.
  • Khối lượng của chén nung và canxi cacbonat là 40g.
  • Khối lượng của chén nung và CaO là 35,6g.

Hãy điền vào dấu chấm trong những câu sau:

  • Khối lượng của CaO có trong chén sau khi nung là ….g.
  • Số mol của CaO là …
  • Khối lượng khí CO2 thoát ra sau phản ứng là ….g.
  • Số mol của CO2 là …..
  • Phân tử canxi cacbonat bị phân tử thành CaO và CO22, có tỉ lệ số phân tử CaO/ số phân tử CO2 là …/…

Hướng dẫn giải bài tập

  • Khối lượng của CaO có trong chén sau khi nung là: 36,6 – 30 = 5,6(g)
  • Số mol:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

  • Khối lượng khí CO2 thoát ra sau phản ứng: 40 – 35,6 = 4,4(g)
  • Số mol của khí CO2:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

  • Phân tử canxi cacbonat bị phân hủy thành CaO và CO2, có tỉ lệ số phân tử CaO:số phân tử CO2 là 1:1.

Bài 23.4 trang 31 sách bài tập Hóa 8

Đốt cháy hoàn toàn cacbon bằng một lượng khí oxi dư, người ta thu được hỗn hợp khí gồm có khí cacbonic (CO2) và khí oxi (O2) dư.

Hãy xác định phần trăm theo khối lượng và thành phần phần trăm theo thể tích của khí oxi trong mỗi hỗn hợp sau:

a) 4g khí cacbonic và 16g khí oxi.

b) 3 mol khí cacbonic và 5 mol khí oxi.

c) 0,3.1023 phân tử CO2 và 0,9.1023 phân tử O2.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Thành phần theo khối lượng:

mhh khí = 4 + 16 = 20(g)

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Thành phần phần trăm theo thể tích:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

b) Khối lượng của các khí:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

mhh = mCO2 + mO2 = 132 + 160 = 292(g)

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Thành phần % theo khối lượng:

mhh = mCO2 + mO2 = 2,2 + 4,8 = 7,0(g)

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Thành phần % về thể tích:

nhh = nCO2 + nO2 = 0,05 + 0,15 = 0,2(mol)

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Bài 23.5 trang 31 sách bài tập Hóa 8

Hãy xác định khối lượng và thể tích của những hỗn hợp khí sau ở đktc:

a) 1,5N phân tử oxi + 2,5N phân tử hidro + 0,02N phân tử nito.

b) 1,5 mol phân tử oxi + 1,2 mol phân tử CO2 + 3 mol phân tử nito.

c) 6g hidro + 2,2g khí cacbonic + 1,6g khí oxi.

Hướng dẫn giải 

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Khối lượng hỗn hợp khí:

mhh = mO2 + mH2 + mN2 = 48 + 5 + 0,56 = 53,56 (g)

Thể tích của hỗn hợp khí:

Vhh = 22,4.n = 22,4.(1,5 + 2,5 + 0,02) = 90,048 (l)

c, Khối lượng của hỗn hợp khí:

mhh = mH2 + mCO2 + mO2 = 6 + 2,2 + 1,6 = 9,8 (g)

Số mol của các khí:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Thể tích của hỗn hợp khí:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Bài 23.6* trang 31 sách bài tập Hóa 8

Đốt cháy hoàn toàn 2,24g Fe, thu được 3,2g oxit sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Hướng dẫn giải

PTHH tổng quát có dạng:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Theo PTHH trên, ta có tỉ lệ:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Vậy x = 2; y = 3.

Công thức hóa học của phân tử oxit sắt là Fe2O3.

Bài 23.7* trang 31 sách bài tập Hóa 8

Cho dòng khí CO qua hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe3O4 nung nóng thu được 29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4g.

Tính thể tích khí CO cần dùng (đktc).

Hướng dẫn giải

PTHH của các phản ứng:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Gọi x là khối lượng của Cu sau phản ứng

→ Khối lượng của sắt sau phản ứng là x+4

Theo đề bài ta có: x + x + 4 = 29,6 → x = 12,8(g)

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

MFe = x + 4 = 12,8 + 4 = 16,8(g)

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

NCO = (0,4 + 0,2).22,4 = 13,44(l)

Bài 23.8* trang 31 sách bài tập Hóa 8

Cho 20g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Hướng dẫn giải 

Gọi công thức hóa học của oxit sắt là FexOy

PTHH của phản ứng là:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Theo PTHH ta có:

Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 23: Luyện tập chương 3

Vậy công thức hóa học của oxit sắt là Fe2O3.

B. Giải Hóa SGK Hóa 8 bài 23

VnDoc biên soạn hướng dẫn giải bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 23 tại: Giải Hóa 8 Bài 23: Bài luyện tập 4

.............................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết
2 950
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Giải SBT Hóa 8 Xem thêm