Giải SBT Hóa 8 bài 17: Luyện tập chương 2

Giải SBT Hóa 8 bài 17: Luyện tập chương 2 tổng hợp lời giải chi tiết, rõ ràng các câu hỏi trong vở bài tập Hóa học lớp 8, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa lớp 8. Chúc các em học tốt.

A. Giải SBT Hóa 8 bài 17 trang 23, 24

Bài 17.1 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Hình dưới đây là sơ đồ tượng trưng cho phản ứng giữa khí hidro H₂ và chất đồng (II) oxit CuO tạo ra kim loại đồng và nước:

Hãy chỉ ra:

a) Mỗi phản ứng xảy ra với bao nhiêu phân tử của mỗi chất phản ứng, tạo ra bao nhiêu phân tủ ư nước và nguyên tử đồng?

b) Liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử nào bị tách rời, trg phân tử nào được tạo ra?

Hướng dẫn giải

a) Mỗi phản ứng xảy ra với một nguyên tử H₂ và 1 phân tử CuO, tạo ra 1 phân tủ H₂O là 1 nguyên tử Cu.

b) Liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử H₂ và trong phân tử CuO bị tách rời, liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử nước tạo ra.

Bài 17.2 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Trong một phản ứng hóa học, chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng:

A. Số nguyên tử trong mỗi chất.

B. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

C. Số phân tử của mỗi chất.

Hướng dẫn giải

Chọn: B.Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Bài 17.3 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Dây tóc trong bóng đèn nóng đỏ và phát sang mỗi khi có dòng điện đi qua. Trường hợp bóng đèn bị nứt và không khí (có khí oxi) chui vào bên trong thì dây tóc bị cháy khi bật công tắc điện. (Xem lại bài tập 2.2 về dây tóc trong dây điện).

Hãy phân tích và chỉ ra khi nào xảy ra hiện tượng vật lí, khi nào xảy ra hiện tượng hóa học.

Hướng dẫn giải 

Mỗi khi có dòng điện đi qua, kim loại vonfam (dây tóc bóng đèn điện) nóng đỏ và phát sáng, sau khí ngắt điện (không có dòng điện) kim loại vonfam lại trở về như cũ. Do tác dụng của dòng điện làm cho kim loại vonfam nóng đỏ và sáng, đó là hiện tượng vật lí

Khi kim loại vonfam bị cháy khi có dòng điện đi qua (bật công tắc điện) là do kim loại nóng lên lại có khí oxi (trong không khí chui vào) nên phản ứng với chất này (tương tự kim loại magie) và biến đổi thành chất khác, đó là hiện tượng hóa học.

Bài 17.4 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Đá đôlomit là hỗn hợp hai chất canxi cacbonat CaCO₃ và magie cacbonat MgCO₃. Khi nung nóng, tương tự canxi cacbonat, từ chất magie cacbonat cũng tạo ra chất magie oxit MgO và khí cacbon đioxit.

a) Viết công thức về khối lượng của hai phản ứng xảy ra khi nung nóng đôlômit.

b) Nung nóng 192kg đôlômit thì có 88kg khí cacbon đioxit thoát ra. Tính khối lượng của hỗn hợp hai chất canxi oxit và magie.

Hướng dẫn giải

a) m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2

m_MgCO3 = m_MgO + m_CO2

b) Khối lượng của hỗn hợp 2 chất canxit oxit và magie oxit:

m_hh = m_đôlômit – m_CO2 (m_CO2 = m'_CO2 + m''_CO2 )

= 192 – 88 = 104 kg

Bài 17.5 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a) K + O₂ → K₂O

b) Al + CHCl₂ → AlAl₃ + Cu

c) NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

Lập phương trình hóa học của mỗi phản ứng và cho biết tỉ lệ só nguyên tử, số phân tử của hai cặp chất trong phản ứng ( tùy chọn).

Hướng dẫn giải

a) 4K + O2 → 2K₂O

Số nguyên tử K: số phân tử O₂ = 4:1

Số nguyên tử K: số phân tử K₂O = 4:2 = 2:1

b) 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

Số nguyên tử Al: số phân tử CuCl₂ = 2:3

Số phân tử CuCl₂: số phân tử AlCl₃ = 3:2

c) 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

Số phân tử NaOH: số phân tử Fe₂(SO₄)₃ = 6:1

Số phân tử Na₂SO₄: số phân tử 2Fe(OH)₃ = 3:2

Bài 17.6 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Biết rằng khí axetilen (khí đất đèn) C₂H₂ cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi O₂, sinh ra khí cacbon đioxit CO₂ và nước.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử axetilen lần lượt với số phân tử khí cacbon đioxit và số phân tử nước.

Hướng dẫn giải

a) 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

b) Số phân tử C₂H₂: số phân tử CO₂ = 1:2

Số phân tử C₂H₂: số phân tử H₂O = 1:1

Bài 17.7 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Biết rằng kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric H₂SO₄ tạo ra khi hidro H₂ và chất nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Cho biết tỉ lệ giữa sô nguyên tử Al lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Số nguyên tử Al: số phân tử H₂SO₄ = 2:3

Số nguyên tử Al: số phân tử Al₂(SO₄)₃ = 2: 1

Số nguyên tử Al: số phân tử H₂ = 2:3

Bài 17.8 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau (chép vào vở bài tập).

a) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + ?

b) ? + ?AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

c) ?HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + ?

Hướng dẫn giải

a) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

b) Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

c) 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Bài 17.9 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)_y + H₂SO₄ → Fe_x(SO₄)_y + H₂O

a) Hãy biện luận để thay x, y (biết rằng x ≠ y) bằng các chỉ số thích hợp rồi lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Cho biết tỉ lệ só phân tử của bốn cặp chất trong phản ứng (tùy chọn).

Hướng dẫn giải

a) Nguyên tố Fe có hóa trị II và III còn có nhóm (SO₄) có hóa trị II

Mà x ≠ y → x = 2 và y = 3 là hợp lí.

Phương trình hóa học sau:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b) Số phân tử Fe(OH)₃: số phân tử H₂SO₄ = 2:3

Số phân tử Fe(OH)₃: số phân tử Fe₂(SO₄)₃ = 2:1

Số phân tử H₂SO₄: số phân tử Fe₂(SO₄)₃ = 3:1

Số phân tử H₂SO₄: số phân tử H₂O = 3:6 = 1:2

Bài 17.10 trang 24 sách bài tập Hóa 8

a) Biết rằng khí hidro dễ tác dụng vơi chất chì (IV) oxit PbO₂, chiếm lấy oxi của chất này để tạo ra nước.

Viết phương trình hóa học của phản ứng và tên chất mới sinh ra.

b) Biết rằng 3g khí hidro tác dụng vừa đủ với 179,25g PbO₂, tạo ra 27g nước. Tính khối lượng chất mới sinh ra.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Chất sinh ra là kim loại Pb

2H₂ + PbO₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Pb + 2H₂O

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Pb = (m_PbO2 + m_H2) – m_H2O = ( 179,25 + 3) – 27 = 155,25 (g)

Bài 17.11* trang 24 sách bài tập Hóa 8

Quặng malachite có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu₂(OH)₂CO₃. Khi nung nóng thì hợp chất này bị phân hủy, sản phẩm của phản ứng phân hủy gồm có CuO, H₂O và CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng phân hủy của mỗi hợp chất của đồng.

b) Biết rằng khi nung nóng 4,8kg quặng thì thu được 3,2kh CuO cùng 0,36kh H₂O và 0,88kg CO₂. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Hướng dẫn giải

a) Công thức hóa học của hai hợp chất của đồng:

Cu₂(OH)₂CO₃ → Cu(OH)₂ và CuCO₃

Các phương trình hóa học của phản ứng phân hủy:

Cu(OH)₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CuO + H₂O

CuCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CuO + CO₂

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hai hợp chất của đồng phân hủy bằng:

m_Cu2(OH)2CO3 = m_CuO + m_H2O + m_CO2 = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(g)

Tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng:

m_Cu2(OH)2CO3 = (4,44 x 100)/ 4,8 = 92,5%

Bài 17.12* trang 25 sách bài tập Hóa 8

Để điều chế kali clorua KCl (dùng làm phân bón), người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Nếu có 6,02.10²³ nguyên tử K, cần lấy vào phản ứng bao nhiêu phân tử Cl₂ và thu được bao nhiêu phân tử KCl?

(Xem lại các bài tập 8.9*,9.6*,16.8* trước khi làm bài tập này và bài tập tiếp theo).

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học phản ứng:

2K + Cl₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2KCl

b) Theo phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

Cứ 2 nguyên tử K tác dụng với 1 phân tử Cl₂ tạo thành 2 phân tử KCl.

Vậy số Clo lấy vào phản ứng khi có 6,02.10²³ phân tử K:

Số phân tử Cl₂ = = 3,01.10²³ (phân tử)

Số phân tử KCl được tạo ra:

Số phân tử KCl = = 6,02.10²³ (phân tử)

Bài 17.13 trang 25 sách bài tập Hóa 8

Những câu trong bài tập này coi là tiếp theo của bài tập 17.12*.

a) Tính khối lượng bằng gam của:

• 6,02.10²³ nguyên tử K,
• 6,02.10²³ nguyên tử Cl₂,
• 6,02.10²³ phân tử KCl

b) Tính khối lượng khí clo để tác dụng vừa đủ với 39g kim loại kali.

c) Từ khối lượng kim loại cho biết và khối lượng khí clo tính được trong câu b), tính khối lượng kali clorua thu được theo hai cách.

Hướng dẫn giải

a) Khối lượng tính bằng gam của:

• 6,02.10²³ nguyên tử K: 6,02.10²³ x 39.1,66.10^-24 ≈ 39 (g)
• 6,02.10²³ nguyên tử Cl₂: 6,02.10²³ x 71.1,66.10^-24 ≈ 71 (g)
• 6,02.10²³ phân tử KCl: 6,02.10²³ x 74,5.1,66.10^-24 ≈ 74,5 (g)

b) Ta có 39g kim loại K là khối lượng của 6,02.10²³ nguyên tử K.

→ Số lượng nguyên tử K này đủ tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl₂

Khối lượng của số phân tử Cl₂: 71/2 = 35,5(g)

c) Cách 1: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_KCl = m_K + m_Cl2 = 39 + 35,5 = 74,5g

Cách 2: Tính theo phương trình hóa học:

2K + Cl₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2KCl

Cứ 6,02.10²³ nguyên tử K tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl2 tạo ra 6,02.10²³ phân tử KCl. Vậy khối lượng của KCl trong 6,02.10²³ sẽ bằng 74,5g.

B. Giải Hóa 8 bài 17: Bài luyện tập 3

Để giúp các bạn học sinh có thể học tốt hơn môn Hóa học, cũng như hoàn thành tốt các dạng bài tập sách giáo khoa hóa 8, VnDoc biên soạn hướng dẫn chi tiết tại: Giải Hóa 8 bài 17: Bài luyện tập 3

...................................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Giải SBT Hóa 8 bài 17: Luyện tập chương 2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.