Cách điều chế muối

VnDoc xin giới thiệu bài Cách điều chế muối được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Cách điều chế muối

Trả lời:

Dưới đây là các cách điều chế muối nói chung:

1) Dung dịch muối + Dung dịch muối → 2 muối mới.

2) Kim loại + Phi kim → muối.

3) DD muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới.

4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới.

5 ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước.

6) Bazơ + axit → muối + nước.

7) Kim loại + Axit → muối + H₂  (kim loại trước H).

8) Kim loại + Dung dịch muối → muối mới + Kim loại mới.

9) Oxit bazơ + oxit axit → muối (oxit bazơ phải tan).

10) Oxit axit + Dung dịch bazơ → muối + nước.

1. Muối là gì?

Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. Trong hóa học, muối là một hợp chất hóa học bao gồm một tổ hợp ion của các cation và anion. Muối bao gồm số lượng liên quan của các cation (ion mang điện tích dương) và anion (ion mang điện tích âm) để sản phẩm là trung hòa về điện (không có điện tích thực). Các ion thành phần này có thể là vô cơ, chẳng hạn như chloride (Cl^-), hoặc hữu cơ, chẳng hạn như axetat (CH₃CO₂⁻); và có thể là dạng đơn nguyên tử, chẳng hạn như fluoride (F^-) hoặc đa nguyên tử, chẳng hạn như sunfat (SO₄²⁻).

2. Công thức chung của muối

Gồm: kim loại + gốc axit

VD: Na₂CO₃ = Na + CO₃

NaHCO₃ = Na + HCO₃

3. Tên gọi của muối

Tên muối = tên kim loại (thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

VD: Na₂SO₄: natri sunfat

Na₂SO₃: natri sunfit

ZnCl₂: kẽm clorua

Fe(NO₃)₃: sắt (III) nitrat

KHCO₃: kali hiđrocacbonat

4. Phân loại muối

Các loại muối có thể được phân loại theo nhiều cách khác nhau.

+ Muối tạo ra ion hydroxide khi hòa tan trong nước được gọi là muối kiềm.

+ Muối tạo ra dung dịch có tính axit là muối axit.

Ví dụ: NaHSO₃, LiH₂PO₄, K₂HPO₄, Ca(HCO₃)₂...

+ Muối trung hòa là những muối không có tính axit và không có tính base.

Ví dụ: Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂, AlCl₃, AgCl, CuSO₄, NH₄NO₃,...

Ngoài ra người ta còn phân loại muối cation kim loại và cation amoni

Có thể nhận biết một số cation và anion dựa vào màu sắc đặc trưng của chúng

Cu²⁺: màu xanh lam

Mn²⁺: vàng nhạt

Zn²⁺: trắng

Al³⁺: trắng keo

Cu²⁺: có màu đỏ gạch

Fe³⁺: màu đỏ nâu

Fe²⁺: màu trắng xanh

Ni²⁺: lục nhạt

Cr³⁺: màu lục

Cl^-: màu trắng

PO₄^3-: màu vàng

MnO₄^- : màu tím

CrO₄^2- : màu vàng

Ngọn lửa một số muối của kim loại kiềm, kiềm thổ có màu đặc trưng

+ Muối Ca²⁺ khi cháy có ngọn lửa màu cam

+ Muối Ba²⁺ khi cháy có màu lục vàng

+ Muối của Li⁺ khi cháy có ngọn lửa màu đỏ tía

+ Muối Na⁺ khi cháy có ngọn lửa màu vàng

+ Muối K⁺ khi cháy có ngọn lửa màu tím

5. Tính chất hóa học của muối

Muối tác dụng với kim loại

Muối + kim loại → Muối mới + kim loại mới

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kim loại tác dụng với dung dịch muối thì kim loại đó phải mạnh hơn kim loại trong dung dịch muối.

Muối tác dụng với axit

Muối + axit → muối mới + axit mới

HCl + 2AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là chất dễ bay hơi.

Muối tác dụng với muối

Muối + muối → 2 muối mới

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối:

+ 2 muối ban đầu phải tan.

+ 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan.

Muối tác dụng với bazơ

Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂

Điều kiện: Sau phản ứng có 1 chất không tan

-------------------------------

Ngoài Cách điều chế muối đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.