Các tính chất hóa học của muối cacbonat

VnDoc xin giới thiệu bài Các tính chất hóa học của muối cacbonat được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Nêu các tính chất hóa học của muối cacbonat

- Muối cacbonat + dd axit mạnh hơn (HCl, HNO₃, H₂SO₄,...) → muối mới + CO₂.

Phương trình hóa học:

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

*Lưu ý:

- Nếu cho H⁺ từ từ vào muối tan thì tạo ra muối hidrocacbonat sau đó mới giải phóng khí CO₂: CO₃^2- → HCO₃^- → H₂O + CO₂.

- Nếu cho H⁺ vào muối không tan thì CO₃^2- → CO₂ + H₂O.

- Một số dung dịch muối cacbonat + dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới.

Phương trình hóa học:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaC0₃

*Lưu ý: Muối hidrocacbonat có tính lưỡng tính

- Dung dịch muối cacbonat + một số dung dịch muối → 2 muối mới

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃

- Nhiều muối cacbonat (trừ Na₂CO₃, K,CO₃,... ) dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO₂

Phương trình hóa học:

CaCO₃ → CaO + CO₂

*Lưu ý: NH₄HCO₃ được dùng làm bột nở để tăng độ xốp cho bánh

- Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂

1. Phân loại muối cacbonat

Muối cacbonat được chia thành 2 loại:

- Muối axit: HCO₃^- Ví dụ: NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂,...

- Muối trung hòa: CO₃^2- Ví dụ: Na₂CO₃, BaCO₃,...

2. Tính chất muối cacbonat

- Tính tan: Chỉ có một số muối cacbonat tan được, như Na₂CO₃, K₂CO₃... và muối axit như Ca(HCO₃)₂,...

- Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO₃, BaCO₃, MgCO₃...

3. Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng nhất?

Tất cả muối cacbonat đều:

1. tan trong nước
2. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit
3. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm
4. không tan trong nước

Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng muối cacbonat:

1. Phản ứng thế với kim loại.
2. Phản ứng với axit, muối và phản ứng phân hủy.
3. Phản ứng với bazơ, oxit bazơ.
4. Thủy phân trong nước cho môi trường axit.

Câu 3: Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na₂CO₃ với dung dịch FeCl₃ là:

1. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu
2. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch
3. Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt
4. A và B đúng

Câu 4: Có ba muối dạng bột: NaHCO₃, Na₂CO₃ và CaCO₃

Chọn hóa chất thích hợp để nhận biết mỗi chất.

1. Quỳ tím ẩm
2. Phenolphtalein
3. Nước và quỳ tím ẩm
4. Axit HCl và quỳ tím ẩm

Câu 5: Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi nhờ phản ứng nào sau đây?

1. CaCO₃+ CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂
2. Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH
3. CaCO₃→ (DK: t∘) CaO + CO₂
4. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc) và 32,3 gam muối clorua. Giá trị của m là:

1. 3,7
2. 29
3. 19,1
4. 35,6

Câu 7: Cặp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch?

1. NaHCO₃và BaCl₂
2. Na₂CO₃ và BaCl₂
3. NaHCO₃và NaCl
4. NaHCO₃và CaCl₂

Câu 8: Na₂CO₃ lẫn tạp chất là NaHCO₃. Cách nào sau đây có thể thu được Na₂CO₃ tinh khiết?

1. Hòa tan vào nước rồi lọc
2. Nung nóng
3. Cho tác dụng với NaOH dư
4. Cho tác dụng với Ca(OH)₂ dư

Câu 9: Cho bốn chất rắn sau: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng thêm 1 cặp chất nào sau đây có thể nhận biết được bốn chất rắn trên?

1. H₂O và CO₂
2. H₂O và NaOH
3. H₂O và HCl
4. H₂O và BaCl₂

Câu 10: Cho 20 g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II và III vào dung dịch HCl 0,5 M vừa đủ thu được dung dịch A và 1,344 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Thể tích dung dịch HCl đã dùng và giá trị của m là?

1. 0,12 lít và 10,33 gam
2. 0,24 lít và 20,66 gam
3. 0,24 lít và 25,32 gam
4. 0,3 lít và 21,32 gam

-------------------------------

Ngoài Các tính chất hóa học của muối cacbonat đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.