Viết tất cả các PTHH khi cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với CO2 dư dung dịch AlCl3 thiếu?

Chúng tôi xin giới thiệu bài Viết tất cả các PTHH khi cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với CO2 dư dung dịch AlCl3 thiếu? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Viết tất cả các PTHH khi cho dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ dư dung dịch AlCl₃ thiếu? 

Trả lời:

- Dung dịch Ca(OH)₂ và khí CO₂

Phương trình hóa học :

2CO₂+Ca(OH)₂→Ca(HCO₃)₂

- Dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch AlCl₃ thiếu

Phương trình hóa học :

3Ca(OH)₂+2AlCl₃→2Al(OH)₃

2Al(OH)₃+Ca(OH)₂→ Ca(AlO₂)₂+4H₂O

1. Ca(OH)₂ là gì?

Ca(OH)₂ còn được gọi là Vôi tôi hay có tên hóa học là canxi hydroxit, là một chất có tinh thể không màu hoặc bột màu trắng, khi tan trong nước thu được dung dịch Canxi hidroxit.

Đây là loại hóa chất được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực công nghiệp như xử lý nước, tẩy rửa, trong ngành xây dựng hay sản xuất phân bón,…

2. Các dạng của Ca(OH)₂

+ Vôi sữa: là dạng dung dịch Ca(OH)₂ chưa lọc, có thể chứa hạt canxi hydroxit rất mịn trong nước

+ Nước vôi trong: là dạng dung dịch Ca(OH)₂ đã được lọc bỏ cặn rắn, thu được sản phẩm là nước Ca(OH)₂ trong suốt

3. Tính chất vật lý của Ca(OH₎₂

– Canxi hidroxit hay còn gọi là vôi tôi tồn tại ở thể rắn có thể không màu hoặc màu trắng, tan một phần trong nước để tạo thành dung dịch nước vôi trong. Trong tự nhiên nó tồn tại trong một loại khoáng chất là portlandit.

+ Nhiệt độ nóng chảy: 580ºC (853 K)

+ Độ tan trong nước: 0.185 g/ cm³

+ Tỷ trọng và pha: 2.211 g/cm³, rắn

Khi đem nung Canxi hidroxit tới mức nhiệt 512ºC, chúng sẽ bị phân hủy để tạo thành oxit canxi và hơi nước. Thể vẩn của Ca(OH)₂ rất mịn, ở trong nước nó màu trắng như sữa, sánh nên được gọi là vôi sữa.

4. Tính chất hóa học

- Dung dịch Ca(OH)₂ có có tính bazơ mạnh. Mang đầy đủ tính chất của bazơ:

Tác dụng với axit:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Tác dụng với muối:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH

Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Chú ý: Khi sục từ từ khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thì

+ Ban đầu dung dịch vẩn đục:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

+ Sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trong suốt:

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

5. Điều chế Ca(OH)₂

Cách thông thường và phổ biến nhất dùng để điều chế Vôi tôi được thể hiện sau đây:

Đầu tiên, Lấy đá vôi (CaCO₃) bỏ vào lò nung lên thành vôi sống (CaO):

PTPƯ

CaCO₃ → CaO + CO₂ ( Nhiệt độ cao)

Sau đó, Thả vôi sống (CaO) vào nước thì ta sẽ thu được Ca(OH)₂

PTPƯ:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

6. Ứng dụng

- Hóa chất xử lý nước: Chất kết bông trong xử lý nước, nước thải và cải tạo độ chua của đất.

- Trong xây dựng: Thành phần của nước vôi, vữa trong xây dựng.

- Trong dược phẩm, mỹ phẩm: Thay thế cho Natri hiđroxit trong một số loại hóa, mỹ phẩm uốn tóc của người Mỹ gốc Phi, trong một số loại thuốc làm rụng lông, sản xuất các hỗn hợp cho một số loại thuốc trừ dịch hại, dạng bột nhão có tác dụng kháng vi trùng để điều trị sâu răng.

Trong nông, ngư nghiệp: Trong các bể nuôi đá ngầm để bổ sung canxi sinh học cho các động vật sử dụng nhiều canxi sống trong bể như tảo, ốc, giun ống cứng và san hô (còn gọi là hỗn hợp Kalkwasser), sản xuất một loại thuốc gọi là "Polikar" để chống lại sự thối rữa (do nấm) của rau, quả trong khi lưu giữ

- Trong công nghiệp thuộc da để trung hòa lượng axit dư thừa.

- Trong công nghiệp lọc dầu để sản xuất các phụ gia cho dầu thô (alkilsalicatic, sulphatic, fenatic)

- Trong công nghiệp hóa chất: Là chất trung gian để sản xuất một số hóa chất.

- Trong công nghiệp hóa dầu để sản xuất dầu rắn ở các mức tiêu chuẩn khác nhau.

- Để sản xuất các hỗn hợp khô cho nghề sơn và trang trí.

-------------------------------

Ngoài Viết tất cả các PTHH khi cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với CO2 dư dung dịch AlCl3 thiếu? đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.