Hoàn thành phương trình hóa học: Ba(HCO3)2 + KHSO4

Hoàn thành phương trình hóa học: Ba(HCO3)2 + KHSO4 được chúng tôi  sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Hoàn thành phương trình hóa học:

- Điều kiện xảy ra phản ứng: nhiệt độ phòng

- Hiện tượng nhận biết: kết tủa trắng (BaSO₄) và sủi bọt khí (CO₂)

I. Lý thuyết KHSO₄

1. Cấu tạo KHSO4

- Là muối của K với gốc hiđro sunfat HSO4.

- Công thức phân tử: KHSO₄

- Công thức cấu tạo:

2. Tính chất vật lý của KHSO4

- Nguyên tử / Phân tử khối: 136.1688 (g/mol)

- Khối lượng riêng: 2245 (kg/m³)

- Màu sắc: màu trắng

- Trạng thái thông thường: chất rắn

- Nhiệt độ sôi: 300(^oC)

- Nhiệt độ nóng chảy: 197(^oC)

3. Tính chất hóa học

- Là 1 muối axit của ion trung tính K⁺ và ion HSO₄^- vẫn còn khả năng phân li ra ion H⁺

=> Muối KHSO₄ có tính axit mạnh tương đương với axit HCl loãng và KHSO₄ loãng.

- Phương trình phân li: KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^-

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ.

- Tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH; KOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂ ) → phản ứng trung hòa

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

KHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với kim loại:

KHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + K₂SO₄ + H₂

KHSO₄ + K → K₂SO₄ + H₂

- Tác dụng với muối: (đk: sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit ban đầu).

KHSO₄ + Fe(NO₃)₂ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1)

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (tỉ lệ mol 2:1)

KHSO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

KHSO₄ + K₂SiO₃ → K₂SO₄ + H₂SiO₃

KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + KCl + HCl

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vai trò là bazơ)

KHSO₄ + KHCO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Phản ứng nhiệt phân:

- Kali pirosunfat

4. Điều chế KHSO4

- KHSO₄ được coi là sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất HNO3 từ KNO3 và H2SO4 đặc:

- Dạng tinh khiết, điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp KHSO₄; H₂SO₄ đặc đế khi thành khối trong suốt → làm lạnh chất lỏng → thu được tinh thể KHSO₄:

- Cho muối KHCO₃ tác dụng với H₂SO₄:

KHCO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + CO₂ + H₂O

II. Bài tập vận dụng

Bài 1: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO₄ và Fe(NO₃)₃ vào nước dư thu được dung dịch A. Sau đó cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al₂O₃ và MgO vào dung dịch A rồi khuấy đều tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy B tan hết, thu được dung dịch C chỉ chứa các muối và có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng là 1,84 gam gồm 5 khí ở (đktc) thoát ra trong đó về thể tích H₂, N₂O, NO₂ lần lượt chiếm 4/9,1/9 và 1/9. Cho BaCl₂ dư vào C thấy xuất hiện 356,49 gam kết tủa trắng. Biết trong B oxi chiếm 64/205 về khối lượng. Giá trị đúng của m gần nhất với.

Giải:

- Tính số mol KHSO₄ = BaSO₄ = 1,53 mol

→ Fe(NO₃)₃ =0,035 mol

- Hai khí còn lại là NO và N₂O, số mol là x, y.

- Lập hệ phương trình về tổng khối lượng và số mol tìm được x = 0,01 và y = 0,02.

- Bảo toàn N tính số mol NH₄⁺ = 0,025 mol

- Bảo toàn H tính số mol H₂O = 0,675 mol

- Bảo toàn O: 4n_KHSO4 + n_Fe(NO3)3 + n_O(B) = n_H2O + n_SO4^2- + n_O(khí)

Suy ra n_O(B) = 0,4 ⟶ m_B = 6,4 : 64 / 205 = 20,5g

Câu 2: Nhúng thanh Mg vào dung dịch chứa KHSO₄ và Cu(NO₃)₂, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X (không chứa ion NH₄⁺) và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và H₂. Biết Y có tỷ khối hơi so với H₂ là 8. Nhấc thanh Mg ra rồi cân lại thì thấy khối lượng thanh giảm m gam. Xem toàn bộ Cu sinh ra bám vào thanh Mg. Giá trị của m là:

-------------------------------

Ngoài Hoàn thành phương trình hóa học: Ba(HCO3)2 + KHSO4 đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.