Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì?

Chúng tôi xin giới thiệu bài Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì?

Dãy hoạt động hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học của chúng.

I. Lý thuyết dãy hoạt động hóa học của kim loại

1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào?

Dãy hoạt động hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học của chúng.

Dãy hoạt động của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

2. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào?

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:

+ Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.

+ Những kim loại đứng trước Mg là những kim loại mạnh (K, Na, Ba,..), tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H₂.

+ Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit giải phóng khí H₂.

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K...) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

II. Giải bài tập SGK Hóa 9 trang 54

Bài 1 trang 54 SGK Hóa 9: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe; d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe;

b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn; e) Mg, K, Cu, Al, Fe.

c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K;

Hướng dẫn giải bài tập

Chỉ có dãy c) gồm các kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần

Bài 2 trang 54 SGK Hóa 9: Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄? Hãy giải thích và viết phương trình hóa học.

a) Fe;

b) Zn;

c) Cu;

d) Mg.

Hướng dẫn giải bài tập

Dùng kim loại Zn vì có phản ứng:

Zn(r) + CuSO₄(dd) → ZnSO₄(dd) + Cu(r)

Nếu dùng Zn dư, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và ta thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết

Bài 3 trang 54 SGK Hóa 9: Viết các phương trình hóa học

a) Điều chế CuSO₄từ Cu.

b) Điều chế MgCl₂từ mỗi chất sau: Mg, MgSO₄, MgO, MgCO₃.

(Các hóa chất cần thiết coi như có đủ).

Hướng dẫn giải bài tập

a) Cu + 2H₂SO₄đặc, nóng → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

2Cu + O₂ → 2CuO

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Mg + 2НСl → MgCl₂+ H₂

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

MgSO₄+ BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Bài 4 trang 54 SGK Hóa 9: Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho

a) Kẽm vào dung dịch đồng clorua.

b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat.

c) Kẽm vào dung dịch magie clorua.

d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua.

Viết các phương trình hoá học, nếu có.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần:

CuCl₂ (dd) + Zn(r) → ZnCl₂(dd) + Cu(r)

b) Hiện tượng, phương trình hóa học

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Khi cho dây đồng vào dung dịch AgNO₃ thấy có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng. Dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

c) Không có hiện tượng xảy ra và không có phản ứng.

Vì Zn đứng sau Mg trong dãy hoạt động kim loại

d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

2Al (r) + 3CuCl₂(dd) → 2AlCl₃ + Cu (r)

Xanh đỏ

Bài 5 trang 54 SGK Hóa 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

Hướng dẫn giải bài tập

Số mol H₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H₂SO₄loãng, chỉ có Zn phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + Н₂

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 (mol)

b) Chất rắn còn lại là Cu, m_Cu= 10,5 – 0,1 x 65 = 4 gam.

-------------------------------

Ngoài Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì? đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.