Làm thế nào để phân biệt Etilen và Axetilen?

Làm thế nào để phân biệt Etilen và Axetilen? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Làm thế nào để phân biệt etilen và axetilen?

Lời giải:

Để phân biệt etilen và axetilen, ta làm như sau:

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho Ag₂O vào các mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng chất ban đầu là C₂H₂

C₂H₂ + Ag₂O → Ag₂C₂ + H₂O (NH₃)

+ Mẫu thử không phản ứng chất ban đầu là C₂H₄

1. Etilen

Khái niệm

Etilen hay còn gọi là Ethylene là một chất khí, một trong các loại hidrocacbon và là một anken (alkene) đơn giản nhất có công thức hóa học là C₂H₄ hay CH₂=CH₂.

Tính chất

Tính chất vật lý

- Là một loại chất khí không màu, không mùi và nhẹ hơn không khí

- Nó tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ.

- Để nhận biết khí etilen có thể dùng các phương pháp:

+ Dẫn khí etilen qua dung dịch brom (dung dịch có màu da cam). Xảy ra hiện tượng: dung dịch brom đã bị mất màu

+ Hoặc dẫn khí etilen qua dung dịch kali pemanganat cũng dẫn đến hiện tượng dung dịch kali pemangenat bị mất màu.

Tính chất hóa học

Phản ứng oxi hóa

Khi etilen cháy hoàn toàn tạo ra CO₂ cùng H₂O và phản ứng tỏa nhiều nhiệt

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Phản ứng cộng

Tác dụng với dung dịch brom (làm đổi màu dung dịch Br, mất màu)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Phản ứng với clo

CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH2=CH₂Cl – HCl

Phản ứng cộng hidro

C₂H₄ +H₂ -> C₂H₆

Phản ứng cộng axit

CH₂= CH₂ + HCl (khí) → CH₃CH₂Cl

C₂H₄ + HBr -> C₂H₅Br

Phản ứng cộng nước (có điều kiện nhiệt độ và sự xúc tác của axit)

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

Phản ứng trùng hợp

Ở trong điều kiện thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra dẫn đến hiện tượng các phân tử etilen kết hợp lại với nhau tạo ra một chất có phân tử lượng rất lớn được gọi là polime.

…+ CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ +… → … – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – …

Ứng dụng

- Ứng dụng của Ethylene trong công nghiệp như:

+ Dùng trong sản xuất bao bì

+ Vận chuyển

+ Ngành điện tử

+ Ngành dệt may

+ Nguyên liệu tạo ra chất phủ và chất kết dính

+ Nguyên liệu trong vật liệu xây dựng

+ Tham gia nhiều phản ứng tạo ra các hóa chất

+ Ứng dụng vào ngành hóa dầu

+ Ứng dụng dẫn xuất

- Đối với các ngành nông nghiệp:

+ Ethylene có khả năng làm tăng sự sinh trưởng của các tế bào thực vật

+ Gây kích thích sự nảy mầm, sinh trưởng của các loại cây trồng, cây cối

+ Tăng năng suất cây trồng, phục vụ các ngành nông nghiệp trồng trọt canh tác

+ Đặc biệt quen thuộc nhất đối với chúng ta là làm cây trái quả nhanh chín hơn thậm chí còn chín đều, ổn định hơn so với các phương pháp khác.

2. Axetilen

Khái niệm

Axetilen hay acetylene (tên hệ thống là Ethylne) là một hidrocacbon không no nằm trong dãy đồng đẳng ankin. Đây là một chất khí không màu, không mùi với công thức hóa học là C₂H₂.

Tính chất

Tính chất vật lý

+ Là một chất khí không màu, không mùi, dễ bắt cháy và nhẹ hơn không khí. Nó không tồn tại ở dạng tinh khiết hoàn toàn mà thường được để trong một dung dịch do tính không ổn định ở dạng tinh khiết.

+ Là chất ít tan trong nước.

+ Khối lượng riêng: 1.097 kg m^-3

+ Điểm nóng chảy: - 80.8^oC (192.4 K, -113.4 ^oF)

+ Điểm sôi: - 84^oC (189 K, -119 ^oF)

Tính chất hóa học

* Phản ứng oxi hóa (cháy)

Khi đốt axetilen trong không khí, nó sẽ cháy với ngọn lửa sáng và tỏa ra nhiều nhiệt

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

* Phản ứng cộng

Phản ứng cộng brom: tương tự như etilen, axetilen cũng làm mất màu dung dịch brom. Sản phẩm mới sinh ra do có liên kết đôi trong phân tử nên có thể cộng thêm một phân tử brom nữa:

HC ≡ CH (k) + Br – Br (dd) → Br – CH ≡ CH – Br (l)

Br – CH ≡ CH – Br (l) + Br – Br (dd) → Br₂CH – CHBr₂

Trong những điều kiện thích hợp, axetilen còn có phản ứng cộng với hidro cùng một số chất khác:

CH ≡ CH + 2H₂ → CH₃ – CH₃ (Ni, t^o)

CH ≡ CH + H₂ → CH₂ = CH₂ (Pb/PbCO₃)

CH ≡ CH + HCl → CH₂ = CH – Cl (HgCl₂, t^o: 150 - 200 ^oC)

CH₂ = CH – Cl + HCl → CH₃ – CHCl₂

* Phản ứng trùng hợp

Cũng như ankin, anken có liên kết pi nên có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polyme.

Hai phân tử axetilen có thể cộng hợp lại với nhau tạo ra vinylaxetilen

2CH ≡ CH CH₂ → CH – C ≡ CH (xt, t^o)

* Phản ứng hiđrat hóa

Axetilen có phản ứng cộng nước

HC ≡ CH + H – OH → [CH₂ = CH – OH] → CH₃ – CH = O

Ứng dụng của axetilen

- Ứng dụng trong hàn xì: là một thành phần trong đèn oxi – axetilen dùng trong hàn và cắt kim loại. Từ đó giúp cho quá trình xây dựng, lắp ráp cùng việc sử dụng kim loại và uốn cắt kim loại trở nên dễ dàng hơn.

- Trong công nghiệp: nó là nguyên liệu trong sản xuất poli (viny clorua) (được dùng để sản xuất nhựa PVC), cao su, axit axetic và nhiều loại hóa chất quan trọng khác.

-------------------------------

Ngoài Làm thế nào để phân biệt Etilen và Axetilen? đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.