P2O5 là oxit gì?

VnDoc xin giới thiệu bài P2O5 là oxit gì? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: P₂O₅ là oxit gì?

Trả lời: P₂O₅ là Oxit axit.

1. Nguồn gốc cấu tạo

Diphosphor pentaoxide là một hợp chất hóa học với công thức phân tử P₄O₁₀ (với tên gọi thông thường của nó bắt nguồn từ công thức thực nghiệm của nó, P₂O₅). Tinh thể màu trắng này rắn là anhydride của acid phosphorric. Nó là một chất hút ẩm mạnh và chất khử nước.

Diphosphor pentaoxide kết tinh ở ít nhất 4 dạng (hoặc 4 đa hình). Dạng quen thuộc nhất, một trạng thái giả bền, được thể hiện trong hình, bao gồm các phân tử P₄O₁₀. Lực van der Waals yếu giữa các phân tử với nhau trong một mạng tinh thể hình lục giác (Tuy nhiên, bất chấp sự đối xứng cao của các phân tử, sự bao gói tinh thể không phải là một bao gói chặt). Cấu trúc của lồng P₄O₁₀ là gợi nhớ của adamantan với nhóm điểm đối xứng Td. Nó có liên quan chặt chẽ đến anhydride tương ứng của acid phosphorrơ, P₄O₆. Anhydride thứ hai này thiếu nhóm oxo tận cùng. Mật độ của nó là 2,30 g/cm3. Nó sôi ở 423°C dưới áp suất khí quyển; nếu đun nóng nhanh hơn nó có thể thăng hoa. Dạng này có thể được tạo ra bằng cách ngưng tụ nhanh hơi phosphor pentoxide, kết quả là một chất rắn cực kỳ hút ẩm.

2. Tính chất vật lý

Là chất khói trắng, không mùi, háo nước và dễ chảy rữa thường dùng để làm khô các chất.

3. Tính chất hoá học

Tác dụng với base (tùy theo tỷ lệ mol) tạo ra muối acid hay muối trung hòa

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O->2NaH₂PO₄

P₂O₅ + 4NaOH->2Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + 6NaOH->2Na₃PO₄ + 3H₂O

Tác dụng với nước

P₂O₅+3H₂O->2H₃PO₄

4. Ứng dụng

Phosphor pentoxide là một chất khử nước mạnh, như chỉ ra bởi bản chất tỏa nhiệt trong sự thủy phân nó:

P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄ (–177 kJ)

Tuy nhiên, việc sử dụng nó để làm khô bị hạn chế do nó có xu hướng tạo ra một lớp che phủ bảo vệ dạng nhớt ngăn cản sự khử nước tiếp theo của vật liệu còn lại. Dạng hạt của P₄O₁₀ được dùng trong các thiết bị hút ẩm.

Phù hợp với khả năng hút ẩm mạnh của nó, P₄O₁₀ được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ để khử nước. Ứng dụng quan trọng nhất của nó là chuyển hóa các amit bậc nhất thành các nitril.

P₄O₁₀ + RC(O)NH₂ → P₄O₉(OH)₂ + RCN

Phụ phẩm chỉ ra trong phương trình P₄O₉(OH)₂ là công thức lý tưởng hóa của các sản phẩm không xác định tạo ra từ hydrat hóa P₄O₁₀.

Bên cạnh đó, khi kết hợp cùng acid cacboxylic, phản ứng tạo ra anhydride hữu cơ tương ứng:

P₄O₁₀ + RCO₂H → P₄O₉(OH)₂ + [RC(O)]₂O

"Thuốc thử Onodera" là dung dịch của P₄O₁₀ trong DMSO, được sử dụng để oxy hóa các loại alcohol. Phản ứng này là tương tự như phản ứng Swern.

Khả năng hút ẩm của P₄O₁₀ là đủ mạnh để chuyển nhiều acid vô cơ thành các anhydride của chúng, chẳng hạn: HNO₃ bị chuyển hóa thành N₂O₅; H₂SO₄ thành SO₃; HClO₄ thành Cl₂O₇; HCF₃SO₃ thành (CF₃)₂S₂O₅.

5. Tìm hiểu thêm thông tin – P₂O₅ nguy hiểm

Phosphor pentoxide không bắt lửa nhưng phản ứng mãnh liệt với nước và các chất có chứa nước như gỗ hay bông, giải phóng nhiều nhiệt và có thể gây cháy. Nó là chất ăn mòn nhiều kim loại và rất kích thích – có thể gây bỏng nghiêm trọng đối với mắt, da, màng nhầy, đường hô hấp ngay cả khi ở nồng độ thấp chỉ 1 mg/m³.

-------------------------------

Ngoài P2O5 là oxit gì? đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.