Hoàn thành phương trình hóa học sau: K2O + H2O?

Chúng tôi xin giới thiệu bài Hoàn thành phương trình hóa học sau: K2O + H2O? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học sau: K₂O + H₂O → ?

Trả lời:

- Điều kiện phản ứng: không có

- Hiện tượng nhận biết: K₂O tan dần thu được dung dịch, mẩu quỳ tím chuyển sang màu xanh.

I. Kali Oxit (K2O)

- K₂O là một oxit có màu vàng nhạt và là hợp chất đơn giản nhất của kali nhưng nó lại ít được thấy trong tự nhiên bởi tính chất hóa học của nó quá mạnh. Nó có thể tác dụng với nước ở điều kiện bình thường để tạo thành Hidroxit và phản ứng với nhiều hợp chất khác nữa.

- Kali oxit trong ngành hóa chất cũng được ứng dụng rất nhiều như sản xuất xi măng, sản xuất phân bón . . .

- Trong sản xuất phân bón chúng ta thường thấy K₂O có màu trắng, tan nhiều trong nước và là thành phần không thể thiếu cho mọi loại cây trồng.

II. Tính chất vật lí

- Là chất rắn, có màu trắng và có cấu trúc tinh thể lập phương.

- Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch bazơ (dung dịch bazơ này làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphthalein chuyển màu hồng).

III. Tính chất hoá học của K2O

- Tính chất hoá học của K₂O gồm 3 tính chất:

+ Tác dụng với nước

Ví dụ: K₂O + H₂O → 2KOH

+ Tác dụng với axit

Ví dụ: K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

+ Tác dụng với oxit axit

Ví dụ: K₂O + CO₂ → K₂CO₃

IV. Điều chế K2O

(1) Cách đơn giản nhất để sản xuất kali oxit là cho kali tác dụng với oxi.

4K + O₂ → 2K₂O

+ Chú ý: Phản ứng thường có sản phẩm phụ như: kali peroxit K₂O₂ và kali superoxit KO₂ tạo ra, nên ta dùng dư K để K phản ứng với kali peroxit thành kali oxit.

K₂O₂ + 2K → ​ 2K₂O

(2) Nung nóng Kali nitrat với kim loại K trong điều kiện không có không khí.

2KNO₃ + 10K → ​​ 6K₂O + N₂

(3) Nung nóng kali peroxit tại 500°C:

2K₂O₂ → ​ 2K₂O + O₂

(4) Kali hiđroxit không thể bị khử nước để tạo ra kali oxit nhưng nó có thể phản ứng với kali nóng chảy để tạo ra kali oxit, giải phóng hiđro như là một sản phẩm phụ:

2KOH + 2K _{nóng chảy} ⇄ 2K₂O + H₂

V. Ứng dụng K2O

- Kali oxit (K₂O) là một hợp chất của kali và oxy. Chất rắn này có màu vàng nhạt, và là oxit đơn giản nhất của kali. Kali oxit là một hợp chất hiếm khi thấy, vì nó có khả năng phản ứng rất mạnh với các chất khác. Một số hóa chất thương mại, như phân bón và xi măng, được khảo sát giả định thành phần phần trăm có thể tương đương với hỗn hợp hợp chất của K₂O.

VI. Tính phản ứng và mối nguy hiểm

- Kali oxit là một chất không ổn định. Nó dễ dàng bị oxy hóa thành các oxit kali khác, peroxide hoặc axit kali oxit (KHO). Hợp chất này không cháy nhưng phản ứng mạnh mẽ và tỏa nhiệt với nước tạo thành kali hydroxit (KOH).

- Chất này ăn mòn mắt, da và đường hô hấp, cũng như khi ăn vào. Hít phải khí dung có thể gây phù phổi. Các triệu chứng phù phổi thường không biểu hiện cho đến sau một vài giờ và trở nên trầm trọng hơn khi gắng sức.

- Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, với mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

VII. Bài tập ví dụ

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K₂O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. Giá trị của x là

1. 14.
2. 16.
3. 18.
4. 20.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng: A. 14.

Ví dụ 2: Chất nào sau đây không tác dụng với nước ở điều kiện thường?

1. Na₂O.
2. K₂O.
3. Li₂O.
4. CuO.

Hướng dẫn giải:

CuO không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Đáp án đúng: D. CuO.

-------------------------------

Ngoài Hoàn thành phương trình hóa học sau: K2O + H2O? đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.