Hoàn thành phương trình hóa học: Ba(OH)2 + CO2

VnDoc xin giới thiệu bài Hoàn thành phương trình hóa học: Ba(OH)2 + CO2 được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học Ba(OH)₂ + CO₂

Trả lời:

Điều kiện để phản ứng xảy ra:

- Đặt T = n_CO2: n_Ba(OH)2

+ Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối BaCO₃

+ Nếu T = 2: chỉ tạo muối Ba(HCO₃)₂

+ Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

Hiện tượng nhận biết:

- Ba(OH)₂ dư thì xuất hiện kết tủa

- CO₂ dư không xuất hiện kết tủa

- Nếu 1 < T < 2: kết tủa ít

I. Định nghĩa Bari hiđroxit

- Định nghĩa: Bari hiđroxit là hợp chất hóa học với công thức hóa học Ba(OH)₂. Được biết đến với tên baryta, là một trong những hợp chất chính của bari.

- Công thức phân tử: Ba(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO-Ba-OH

II. Tính chất vật lý của Ba(OH)2

- Nguyên tử / Phân tử khối :171.3417 (g/mol)

- Màu sắc: trắng

- Trạng thái thông thường: chất rắn

- Nhiệt độ sôi :780 (°C)

- Nhiệt độ nóng chảy: 407(°C)

III. Tính chất hóa học của Ba(OH)2

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

- Làm đổi màu chất chỉ thị: quỳ tím chuyển sang màu xanh và phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

- Tác dụng với các axit (phản ứng trao đổi):

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

- Tác dụng với oxit axit: SO₂, CO₂... → Tùy tỉ lệ có thể tạo thành 2 muối: muối trung hòa và muối axit.

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

- Tác dụng với muối:

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓

Ngoài ra, còn phản ứng với 1 số chất hữu cơ như: axit hữu cơ, este…

- Tác dụng với các axit hữu cơ → muối:

2CH₃COOH + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

- Phản ứng thủy phân este (phản ứng xà phòng hóa):

2CH₃COOC₂H₅ + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2C₂H₅OH

- Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):

Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

- Tác dụng với hiđroxit lưỡng tính:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

IV. Điều chế Ba(OH)2

- Bari hidroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

V. Ứng dụng của Ba(OH)2

- Về mặt công nghiệp, bari hidroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hiđroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sunfat từ các sản phẩm khác nhau. Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sunfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.

VI. Bài tập ví dụ

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ một vài giọt K₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(OH)₂ thu được kết tủa có màu:

1. Trắng.
2. Đen.
3. Vàng.
4. Nâu đỏ.

Hướng dẫn giải

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃(↓)

=> BaCO₃(↓) trắng

Ví dụ 2: Chất nào sau đây không thể phản ứng với K₂CO₃?

1. Ba(OH)₂.
2. BaCl₂.
3. Ba(NO₃)₂
4. BaCO₃ .

-------------------------------

Ngoài Hoàn thành phương trình hóa học: Ba(OH)2 + CO2 đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.