Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Hoàn thành phương trình hóa học: CO2 + H2O

Chúng tôi xin giới thiệu bài Hoàn thành phương trình hóa học: CO2 + H2O được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học CO2 + H2O

Trả lời:

H2O

+

CO2

H2CO3

Nước

Cacbon dioxit

Axit cacbonic

Carbon dioxide

Carbonic acid

(lỏng)

(khí)

(dd)

(không màu)

(không màu)

- Điều kiện phản ứng: nhiệt độ phòng

- Cách thực hiện: sục CO2 vào H2O

- Hiện tượng nhận biết: Sủi bọt khí do khí cacbonic (CO2) bị phân huỷ thành trong dung dịch. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau khi đun lại chuyển thành màu tím.

I. Giới thiệu về CO2

- Khí CO2 là công thức hóa học của Cacbon điôxít hay điôxít cacbon (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic) là một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy. Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên được gọi theo công thức hóa học là CO2. Trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô.

Khí CO 2 sinh ra từ đâu?

- Là sản phẩm khí thoát ra từ các vụ núi lửa phun trào

- Từ quá trình đốt cháy các hợp chất hữu cơ hay hoạt động hô hấp của những sinh vật sống hiếu khí

- Là sản phẩm thu được một số sinh vật sản xuất từ sự lên men hay sự hô hấp của tế bào. Thực vật sẽ hấp thu CO2 cho quá trình quang hợp tạo ra cacbonhydrat và giải phóng khí oxy. Các sinh vật dị dưỡng dùng oxy để hô hấp rồi thải ra khí CO2, tạo nên một chu trình.

- Khí cacbon đioxit cũng sinh ra từ quá trình phân hủy xác động vật

- Từ khí thải công nghiệp, các quá trình đốt nhiên liệu hay đốt xăng của phương tiện giao thông, hoạt động đun nấu trong sinh hoạt,…

II. Tính chất vật lí của CO2

- Là khí không màu, vị hơi chua.

- Tan ít trong nước. Nặng gấp 1,5 lần không khí.

- Hóa lỏng ở áp suất 60atm; hóa rắn ở -76oC

- CO2 khi bị làm lạnh đột ngột là thành phần chính của nước đá khô. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để làm môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi để bảo quản thực phẩm.

III. Tính chất hóa học của CO2

- CO2 oxit axit

+ Khi tan trong nước tạo thành axit cacbonic

CO2 + H2O ↔ H2CO3

+ Tác dụng với oxit bazơ tạo ra muối

CaO + CO2 → CaCO3 (to)

+ Tác dụng với dung dịch bazơ tạo ra muối và nước

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

- Là chất khí bền, thể tính oxi hóa ở nhiệt độ cao khi tác dụng với chất khử mạnh

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

- Cách nhận biết: tạo kết tủa trắng cùng dung dịch nước vôi trong dư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

IV. Điều chế CO2

- CO2 được tạo ra từ nhiều nguyên nhân khác nhau như

+ Quá trình hô hấp của người và động vật:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

+ Quá trình lên men bia rượu:

C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH

+ Quá trình đốt cháy nhiên liệu:

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

+ Trong công nghiệp:

C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí)

CaCO3 → CaO + CO2 (1000oC)

+ Trong phòng thí nghiệm:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

V. Ứng dụng của CO2

1. Trong công nghệ thực phẩm

- Ở dạng rắn và lạnh nó là một chất làm lạnh quan trọng, dùng trong lưu trữ và vận chuyển các loại kem cùng thực phẩm đông lạnh.

- Khí CO2 sử dụng để tạo gas cho nhiều loại đồ uống

- Dùng trong bảo quản các loại thực phẩm tươi sống nhờ tính chất thăng hoa của nó

- Trong chiết xuất thực phẩm: supercritical carbon dioxide dùng trong chiết xuất màu và hương vị trong thực phẩm với vai trò loại bỏ dầu và chất béo.

2. Trong công nghiệp

- Ứng dụng trong sản xuất các áo phao cứu hộ, các ống thép chứa CO2 nén được sử dụng để làm khí nén trong súng hơi, bi sơn, bơm bánh xe và cả trong làm nước khoáng Xenxe.

- Cacbon điôxít lỏng sử dụng trong các mỏ than để gây nổ.

- Dùng như môi trường khí trong công nghệ hàn. Tuy nhiên, các mối hàn này thường giòn hơn so với môi trường khí trơ như agon, heli,… và chất lượng giảm do axit cacbonic được tạo ra.

-------------------------------

Ngoài Hoàn thành phương trình hóa học: CO2 + H2O đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 9. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết
1
3 Bình luận
Sắp xếp theo
  • Hằng Nguyễn
    Hằng Nguyễn

    🤩🤩🤩🤩🤩🤩

    Thích Phản hồi 08/09/22
    • Kẻ cướp trái tim tôi
      Kẻ cướp trái tim tôi

      🤟🤟🤟🤟🤟🤟

      Thích Phản hồi 08/09/22
      • mineru
        mineru

        💯💯💯💯💯💯💯

        Thích Phản hồi 08/09/22
        🖼️

        Gợi ý cho bạn

        Xem thêm
        🖼️

        Ôn tập Hóa 9

        Xem thêm