CO2 ra NaHCO3 - Phản ứng CO2 dư + NaOH cho sản phẩm gì?

CO2 ra NaHCO3 - Phản ứng CO2 dư + NaOH cho sản phẩm gì? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

NaOH tác dụng với cacbon dioxit sản phẩm nhận được là NaHCO3 natri hidrocacbonat.

Phương trình hóa học:

Điều kiện: Không có

Cách thực hiện: cho dung dịch NaOH tác dụng với CO₂.

Bạn có biết: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol giữa CO₂ và NaOH mà có thể tạo muối trung hòa, hay muối axit, hoặc hỗn hợp hai muối

I. NaOH là gì?

NaOH có tên gọi hóa học là: Natri hiroxit hay Hidroxit Natri hay thường được gọi xút, xút ăn da, là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazơ mạnh khi hòa tan trong dung môi như nước.

NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, có tên tiếng anh là Caustic Soda Flakes. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm, khi ở dạng rắn sẽ sinh ra lượng nhiệt lớn dễ gây bỏng da, ăn mòn da.

1 số thông tin về NaOH:

- Khối lượng mol 39,9971 g/mol

- Khối lượng riêng 2,1 g/cm³, rắn

- Nhiệt độ nóng chảy 318°C

- Nhiệt độ sôi 1.390°C

- Độ pH: 13.5

- NaOH dễ tan trong nước lạnh. Độ hòa tan trong nước 111g/100 ml (20°C),

II. Tính chất vật lý

- Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.

- Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.

- Dung dịch natri hidroxit có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mòn da.

- Hòa tan được etanol, metanol, ete và các dụng môi không phân cực để lại màu vàng trên sợi hoặc giấy.

III. Các tính chất hóa học của NaOH

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.

2. Natri hidroxit tác dụng với oxit axit

Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai.

Phản ứng với oxit axit: NO₂, SO₂, CO₂...

Ví dụ:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

2NaOH + 2NO₂ → H₂O + NaNO₂ + NaNO₃ (tạo 2 muối)

NaOH + CO₂ →NaHCO₃

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ + H₂O

3NaOH + P₂O₅ → Na₃PO₄↓ + 3H₂O

NaOH + SiO₂ →to Na₂SiO₃

Phản ứng với SiO₂ là phản ứng ăn mòn thủy tinh vì thế khi nấu chảy NaOH, người ta dùng các dụng cụ bằng sắt, niken hay bạc mà không dùng thủy tinh để chứa NaOH.

3. Natri hidroxit tác dụng với axit

Là một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl→ NaCl+ H₂O

NaOH + HNO₃→NaNO₃ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

3NaOH + H3PO₄ → Na3PO₄ +3H₂O

2NaOH + H2CO₃ → Na2CO₃+ 2H₂O

4. Natri hidroxit tác dụng với muối

Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

Ví dụ:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

NaOH + MgSO₄ → Mg(OH)₂ +Na₂SO₄

2NaOH + MgCl₂ →2NaCl+ Mg(OH)₂

FeCl₃ + 3NaOH →Fe(OH)₃+ 3NaCl

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO₃

2NaOH + FeSO₄ → Na2SO₄+ Fe(OH)₂↓ nâu đỏ

5. Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na₂CO₃ + 3H₂↑

4P trắng + 3NaOH + 3H₂O → PH₃↑ + 3NaH₂PO₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6NaOH → NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6. Dung dịch NaOH có khả năng h òa tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính

Ví dụ: Al, Al₂O₃ , Al(OH)₃

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

NaOH + Al(OH)₂→ NaAlO₂ + 2H₂O

Chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion Na[Al(OH)₄], hoặc có thể viết

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Tương tự, NaOH có thể tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng

Điều chế Natri hidroxit

Có thể tạo ra NaOH bằng cách cho natri peoxit tác dụng với nước

Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + 12O₂

Hoặc phản ứng điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn

NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂

IV. Ứng dụng của NaOH

1. Khử trùng y tế, nơi công cộng

- Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.

- Hiện nay trong tình trạng mùa dịch covid19 đang diễn biến phức tạp, Union khuyên bạn nên thường xuyên sử dụng nước Javen sát khuẩn khu vực xung quanh vì một #vietnamquyetthangdaidich.

2. Công nghiệp dệt và nhuộm màu

- Trong các khâu xử lý vải thô thường hình thành chất pectins một loại sáp khô, khi đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có chức năng làm phân hủy chất này.

3. Công nghiệp dầu khí

- Trong tinh chế dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại bỏ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại cân bằng cho dung dịch khoan.

4. Chế biến thực phẩm

- Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.

- Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.

- Chất làm loại bỏ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại

- Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

- Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.

- Chất kết hợp với Natri Sunfua xử lý vật liệu không mong muốn trong gỗ.

- Được dùng để tinh chế nguyên liệu thô cho sản phẩm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..

6. Công nghiệp năng lượng

- Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .

- Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.

-------------------------------

Ngoài CO2 ra NaHCO3 - Phản ứng CO2 dư + NaOH cho sản phẩm gì? đã được VnDoc giới thiệu, mời các bạn cùng tham khảo thêm Chuyên đề Hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Hóa học 9, Lý thuyết môn Hóa học lớp 9 để hoàn thành tốt chương trình học THCS.