Tính chất hóa học của H2S

Tính chất hóa học của H2S được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Tính chất hóa học của H₂S

Lời giải:

Tính axit yếu

Tính chất hóa học của H₂S đầu tiên mà chúng ta muốn nhắc đến là H₂S có tính axit yếu.

- Khí Hiđro sunfua có thể tan trong nước như được nhắc ở trên và tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.

- - Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm sẽ tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

- Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là có tính khử mạnh là tính chất hóa học của H₂S thứ 2 mà chúng ta cần nói đến.

- Vì trong phân tử H₂S lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên nó là chất khử mạnh có thể tác dụng hầu hết các chất oxy hóa cho sản phẩm có số oxh cao hơn. Trong hợp chất H₂S, có số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh nằm ở mức thấp nhất là −2.

- Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia các phản ứng hóa học, cũng như mức nhiệt độ mà nguyên tố lưu huỳnh có thể bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do (S0). Hoặc chuyển thành lưu huỳnh với số oxi hóa +4 (S+4), dạng lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6).

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

- Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

I. H₂S là gì?

- Khí H₂S là công thức hóa học của hydro sunfua. Đây là một loại khí hydro chalcogenua không màu, có mùi hôi đặc trưng như trứng thối và nặng hơn không khí với d = 34/29 ≈ 1,17.

- Nó là một chất cực độc, có tính ăn mòn, dễ cháy và được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1777 bởi nhà hóa học người Thụy Điển Carl Wihelm Scheele. Cơ thể con người cũng tạo ra một lượng nhỏ khí H₂S và dùng nó như một phân tử tín hiệu.

II. Tính chất vật lý

- Khí H₂S (Hiđro sunfua) là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở−60^oC, hóa rắn ở−86^oC.

- Khí H₂S tan trong nước (ở 20^oC và1atm, khí hiđro sunfua có độ tan S = 0,38g/100gH₂O).

- Khí H₂S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H₂S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H₂S.

III. Cách điều chế

1. Điều chế H₂S từ tự nhiên

- Khí này đa số sinh ra trong tự nhiên và khí thải của các ngành công nghiệp như đã nhắc ở trên. Hidro sunfua thường được điều chế từ sự phân hủy vi sinh vật của các chất hữu cơ khi không có O₂ (hay còn gọi là quá trình phân hủy kỵ khí)

- H2S cũng tồn tại trong khí núi lửa, khí tự nhiên

2. Điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm

- Trong phòng thí nghiệm thì người ta điều chế chất khí này bằng cách cho dung dịch axit clohiđric phản ứng với sắt (II) sunfua:

FeS + 2HCl→FeCl₂ + H₂S↑

- Hoặc điều chế H₂S từ s

- Một số sunfua kim loại và phi kim khi tác dụng với nước sẽ tạo ra hydro sunfua

IV. Nguồn gốc của khí hidrosunfua, khí H₂S có từ đâu

- Khí H₂S có ở cả trong tự nhiên và được tạo ra trong công nghiệp:

Nguồn H₂S tự nhiên

- Khí Hiđro sunfua được tạo thành do chất hữu cơ, rau cỏ thối rữa, phân hủy, đặc biệt có nhiều ở những nơi nước cạn, các bờ biển và sông hồ nông cạn.

- Phát hiện khí này được sinh ra từ các vết nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu, hầm lò khai thác than. Ước khoảng 50-60 triệu tấn khí H₂S sinh ra từ tự nhiên mỗi năm.

Sinh ra trong sản xuất công nghiệp

- H₂S sinh ra trong công nghiệp do các quá trình sử dụng các nhiên liệu có chứa lưu huỳnh. Trong quá trình chế biến xenlulozơ, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, khi nấu thuốc nhuộm, xử lý nước thải….

- Ước lượng lượng khí H₂S sinh ra trong quá trình sản xuất các ngành công nghiệp là khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Tính chất hóa học của H2S. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.